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已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.5×10^－16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag^＋濃度大小順序正確的是（　　）

A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄	B．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI
C．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI	D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

試題分析：根據對應化學式相似的AgCl和AgI來說K_sp越小Ag⁺濃度越小，即AgCl＞AgI；假設Ag₂CrO₄飽和溶液中Ag⁺的濃度為x，則CrO₄^2-的濃度為0.5x，由溶度積常數的表達式可知K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即X=

所以Ag₂CrO₄＞AgCl，
故順序為：Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI．
點評：本題主要考查溶度積常數的概念和有關計算，做題時注意不同物質的化學式是否相似，如不同，可用溶度積常數計算

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A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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已知某溫度下，K_sp(AgCl)＝1.56×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^－12，下列敘述正確的是（）

A．飽和AgCl溶液與飽和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag^＋）大

B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的K_sp減小

C．向0.0008 mol·L^{－ 1}的K₂CrO₄溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO₃溶液，則CrO₄²^－完全沉淀

D．將0.001 mol·L^{－ 1}的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^{－ 1}的KCl和0.001 mol·L^{－ 1}的K₂CrO₄溶液，則先產生AgCl沉淀

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在20mL 0.0025mol·L^-1AgNO₃溶液中，加入5mL 0.01mol·L^-1KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。

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常溫下K_sp（AgCl）=1.56×10^-10, K_sp（AgI）=1.0×10^-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固體，下列說法正確的是

A．兩清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。

B．向AgCl清夜加入AgNO₃固體，c（Ag⁺）增大，K_sp（AgCl）也增大

C．若AgNO₃固體足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀為主

D．若取0.235克AgI固體放入100ml（忽略體積變化），c（I^-）=0.01mol/l

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Ag₂S中混有少量AgCl，可以把該混合物加入以下哪種溶液中除去AgCl （）

A．鹽酸

B．NaOH溶液

C．Na₂S溶液

D．H₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數K_sp（25℃）,下列說法不正確的是

化學式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度積	1.4×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

A．25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag⁺)最大的是Ag₂SO₄溶液
B．在氯化銀的懸濁液中加入Na₂S溶液可以生成黑色的Ag₂S
C．25℃時，在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag⁺)也相同
D．AgBr沉淀可以轉化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉化成AgBr沉淀

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