Question

（12分）在生產生活和科學研究中，人們常常根據需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題：
（1）FeCl₂溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制FeCl₂溶液時，常將FeCl₂固體先溶于較濃的鹽酸中，以   （填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發生的主要反應    。
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是    。

A．甲同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。

B．乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。

C．丙同學:在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。

D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。

（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是   。

Answer 1

(1) 酸  Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺  抑制   
(2)  Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑          (3)  D      （4）Al₂O₃

（1）氯化亞鐵是強酸鐵弱堿鹽，水解顯酸性，因此增大氫離子濃度，能抑制其水解。
（2）硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉水解顯堿性，所以二者混合時水解相互促進，生成氫氧化鋁沉淀和CO₂氣體。
（3）A不正確，因為中和反應是放熱反應。B不正確，硝酸銨溶于水是吸熱過程。C不正確，因為是增大了NH₄^＋的濃度，抑制了氨水的電離，所以pH減小。因此選項D是正確，紅色加深，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，即水解是吸熱反應。
（4）氯化鋁溶液中存在水解平衡AlCl₃＋3H₂OAl(OH)₃＋3HCl，加熱促進水解，同時生成物氯化氫易揮發，進一步促進水解，所以最終得到的是氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁。