国产精品.com,亚洲精品久久久久久下一站,av成人午夜

0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表達式不正確的是

A．c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-)	B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1	D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

KHS溶液中，水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，因此c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+)> c(S2-)，B不正確，D正確。A符合電荷守恒，C中符合物料守恒，均正確。答案選B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示某物質發生的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c(CH₃COOH)= c(Cl^-)
B．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH^-)+c(A^2-)= c(H⁺)+c(H₂A)
C．NaHS0₄溶液中滴加Ba(OH)₂至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）>c（SO₄²^一）>c（OH^一）=c(H⁺)
D. 常溫下，將50mLO.l mol.L^-1的鹽酸與lOOmLO.1 mol.L^-1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH₃·H₂0)>c(Cl^一)>c(NH₄⁺)> c(OH^-)>c（H⁺)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的下列溶液中：
①NH₄Cl　②(NH₄)2CO₃　③(NH₄)2SO₄　④NH₄HSO₄
⑤NH₄HCO3　c(NH₄^＋)由大到小的順序是(　　)

A．⑤②③①④	B．④①③②⑤
C．③②①⑤④	D．③②④①⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是         （用離子方程式表示）,其離子濃度由大到小的排列為_______________________
（2）比較上述四種溶液中NH₄⁺的濃度大小                   （填序號）
（3）常溫下，測得溶液②的PH=7,則說明CH₃COO^--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--與NH₄⁺濃度的大小關系是：c（CH₃COO^--） c（NH₄⁺）。
（4）在溶液④中，   離子的濃度為0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺離子的物質的量濃度之和
為    mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現象與鹽類的水解無關的是

A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深

B．CaCO₃的飽和溶液pH約為9.3

C．0.1 mol/L AlCl₃溶液中c(Al³⁺)＜0.1 mol/L

D．NaHCO₃做發酵粉時加入檸檬酸后效果更好

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發生變化(CO₂因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^－)－c(H^＋)＝2c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)

B．在A點c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　

C．常溫下CO₂飽和溶液的pH約為5.6

D．0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH＝8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在生產生活和科學研究中，人們常常根據需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題：
（1）FeCl₂溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制FeCl₂溶液時，常將FeCl₂固體先溶于較濃的鹽酸中，以   （填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發生的主要反應    。
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是    。

A．甲同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。

B．乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。

C．丙同學:在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。

D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。

（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－。下列說法錯誤的是

A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小	B．通入CO₂，溶液pH減小
C．加入NaOH固體，減小	D．升高溫度，平衡常數增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學