【題目】已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1。將15.68 L(標準狀況)CO2氣體通入1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中，反應完全時能量變化為Q3 kJ則Q1、Q2、Q3之間的關系正確的是( )
A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2B.Q3＝0.7Q1C.Q3＝0.7Q2D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2
【答案】A
【解析】
標準狀況下15.68 LCO2氣體的物質的量n(CO2)=
=0.7mol，1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中n(NaOH)= 1 L 
1.0 mol·L-1=1mol。根據題中所給化學方程式可知，兩個反應同時發生，Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由鈉元素守恒得：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol，解得：n(NaHCO3)=0.4mol，n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1，可得反應完全時能量的變化值。
標準狀況下15.68 LCO2氣體的物質的量n(CO2)==0.7mol，1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中n(NaOH)= 1 L1.0 mol·L-1=1mol。根據題中所給化學方程式可知，兩個反應同時發生，Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由鈉元素守恒得：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol，解得：n(NaHCO3)=0.4mol，n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1，可得反應完全時能量的變化值Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2；故答案選A。
教育世家狀元卷系列答案
黃岡課堂作業本系列答案
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下：
已知：RCHO＋R1CH2CHO
＋H2O(R、R1表示烴基或氫)
(1)①A的名稱是________。
②D―→E的反應類型是________。
③F中含有的官能團有酯基、________和________(寫名稱)。
④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式___________。
(2)物質G可通過如下流程合成：
1.08 g的I與飽和溴水完全反應，生成2.66 g白色沉淀，則I的結構簡式為_________寫出M―→G中反應①的化學方程式______________________。
(3)下列說法正確的是________(選填字母)。
a．Y易溶于水
b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．R的分子式為C12H10O3
d．I與
互為同系物
(4)寫出符合下列要求的E的同分異構體的結構簡式：____(寫反式結構)。
①與E具有相同官能團�、谀馨l生銀鏡反應 ③有2個－CH3�、艽嬖陧樂串悩�
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質,發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質探究。
(1)分別加熱固體A、B,發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_____。
(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化；待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發現Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結論_________________。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象的是______(填字母序號)。
a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內的固體同時倒入試管中。
①兩試管中均產生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。
②反應結束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是__________。
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據鹽酸計算
d.生成氣體的體積根據固體計算
(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設計如下方案并對反應現象作出預測:
實驗方案 | 預測現象 | 預測依據 |
操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發生反應______________(寫離子方程式) |
操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應 |
實際實驗后,發現操作2的現象與預測有差異:產生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關系如圖所示.下列有關說法正確的是( )
A.向10 mL Ag＋、Cu2＋物質的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]
B.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
C.a、b、c三點對應的溶液中,水的電離程度最大的為b點
D.該溫度下,Ksp(CuS)的數量級為10-36
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，錯誤的是
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持
反應生成硝基苯
B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，
二溴乙烷
D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成氯甲苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含鎳
廢料中有FeO、
、MgO、
等雜質，用此廢料提取
的工藝流程如圖1：
已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．
②
時，
的電離常數
的電離常數
，
．
(1)加
調節溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是______
填化學式
．
(2)
能與飽和
溶液反應產生
，請用化學平衡移動原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______．
(3)時，
的NaF溶液中
______
列出計算式即可
溶液呈______填“酸性”、“堿性”或“中性”．
(4)已知沉淀前溶液中
，當除鎂率達到
時，溶液中
______
．
(5)在NaOH溶液中用NaClO與反應可得
，化學方程式為____________；與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池
溶液，工作原理為：
，負極的電極反應式：______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】難溶性雜鹵石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4
+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
（1）濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石．
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：_______________．
（3）“除雜”環節中，先加入_______溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①__________________________②______________________________；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO4（s）+
CaCO3（s）+
已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應的平衡常數K_____________（計算結果保留三位有效數字）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】貯氫合金
可催化由CO、
合成
等有機化工產品的反應。溫度為TK時發生以下反應：
①
②
③
④
(1)溫度為TK時，催化由CO、合成反應的熱化學方程式為________。
(2)已知溫度為TK時的活化能為
，則其逆反應的活化能為________
。
(3)
時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的
和
發生上述反應②
已排除其他反應干擾
，測得物質的量分數隨時間變化如下表所示：
時間 | 0 | 2 | 5 | 6 | 9 | 10 |
|
|
|
|
|
|
|
若初始投入CO為
，恒壓容器容積
，用表示該反應
分鐘內的速率
________。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為________。
(4)
下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發生反應④，若起始壓強為
，達到平衡轉化率為
，則反應的平衡常數
________用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓
總壓
物質的量分數，忽略其它反應。
(5)某溫度下，將
與
的混合氣體充入容積為
的密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應③。經過
后，反應達到平衡，此時轉移電子
。若保持體積不變，再充入
和
，此時
________
填“
”“
”或“”。下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
的質量不變 
混合氣體的平均相對分子質量不再改變
混合氣體的密度不再發生改變
(6)已知
、
時水煤氣變換中CO和分壓隨時間變化關系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的
和
相等、
和
相等；已知
時的
。
時隨時間變化關系的曲線是________，時隨時間變化關系的曲線是________。
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