【題目】下列敘述中正確的是
A. 以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子 B. 在所有分子中都存在化學鍵
C. σ鍵一定比π鍵強度大 D. s-s σ鍵與p-p σ鍵的電子云形狀對稱性不相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣在工農業生產中有著重要作用，請回答下列各有關問題。
(1)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0.某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內NH3濃度隨時間的變化而變化。
①0～25s、25s～40s內NH3的化學反應速率分別為__________、__________。存在差異的原因是______________________。
②該溫度下此反應的平衡常數為_______________。
③請在圖中畫出反應從25s延續至60s時c(NH3)隨時間變化的圖像。并在其他條件不變的情況下畫出使用催化劑時c(NH3)隨時間的變化圖像_______________
(2)尿素在一定條件下能將燃煤產生的煙氣中的氮氧化物NOx轉化為N2，下圖表示的是尿素與某種煙氣(主要為N2、NO和O2)中的NO的物質的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線
①曲線a對應CO(NH2)2與NO的物質的量的比值是______。
②CO(NH2)2與NO反應的化學方程式為________________。
③曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為______mg/(m3s）。
(3)希臘科學家采用高質子導電性的SYC陶瓷(能傳遞H+)為介質，用吸附在它外表面的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨(裝置如下圖)。鈀電極A是電解池的____(填“陽”或“陰”)極，該電極上的電極反應式是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為元素周期表的一部分，請參照①～⑨在表中的位置，回答下列問題：
（1）②的元素符號是__________，⑥在周期表中的位置是___________。
（2）⑦、⑧兩元素比較，非金屬性強的是（填元素符號）_______，從原子結構角度解釋原因_________。
（3）④-⑥這三種元素中，寫出最高價氧化物對應水化物兩兩之間能反應的離子方程式____________________。
（4）寫出工業冶煉元素⑤單質的化學方程式_________，不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是___________________。
（5）元素①和③可以組成很多種物質，寫出其中原子個數比為1:4的物質的電子式______，請從化學鍵角度解釋該物質中原子個數比為1:4的原因________________。
（6）已知Se在周期表中的位置如圖所示，請畫出Se的原子結構示意圖________。
請任意寫出三種Se物質的化學式，預測其性質（一條即可）,并說明預測依據，完成在下列表格中。________
含Se物質化學式 | 性質 | 預測依據 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機酸種類繁多，廣泛分布于中草葯的葉、根、特別是果實中，是有機合成、工農業生產的重要原料，請回答下列有關問題：
（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制備原理如下：
CH3COOH(l)+ C2H5OH(l)
CH3COOHC2H5(l)+H2O(l) △H=-8.62kJ/mol
已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78 ℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示：
①該研究小組的實驗目的是________________。60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
②如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是___________；
③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提純時可向粗品中加入__________溶液進行充分洗滌，分離出有機層，并加入無水硫酸鈉干燥，最后經過__________、_______兩步操作即可得到純品。
（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，結構簡式：HOOC—COOH），被廣泛的應用于抗生素類藥物的合成。
①實驗室中經常利用酸性KMnO4溶液滴定法測其純度。已知草酸與酸性KMnO4溶液反應過程有無色無味氣體產生，且KMnO4溶液紫色褪去，寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式_____________________；
②資料表明：25℃時草酸的電離平衡常數Ka1=6.0×10-2；Ka2=6.4×10-5；據此分析，室溫時草酸氫鉀（KHC2O4）的水解反應平衡常數Kh=________（單位省略，計算結果保留兩位有效數字），其溶液中c(H2C2O4)________c(C2O42-)（填“小于”、“等于”或“大于”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。
（1）該裝置是利用反應 2H2+O2===2H2O 設計而成的，該反應能設計成電池的原因是___________________。
（2）該電池的正極反應物是_______________，判斷依據是__________________。
（3）下列關于裝置描述不正確的是：__________。
a．導線是電子導體
b．該裝置需要點燃才能產生電流
c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場所
d．電子從通氧氣一級沿導線轉移到通氫氣一級
（4）該裝置是如何形成電流的？請進行完整說明：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質的說法錯誤的是（ ）
A.熱穩定性：HCl＞H2S
B.原子半徑：N＞O
C.結合質子能力：S2﹣＞Cl﹣
D.酸性：H2SO3＞H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是
A. 可用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
B. 鎂著火，不能用CO2滅火
C. 毛料與棉布可以通過燃燒聞氣味的方法進行鑒別
D. 容量瓶使用前必須檢漏，洗滌，干燥
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