【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為
A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1
【答案】C
【解析】
首先發生反應Mg2＋+2OH－═Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓，然后發生反應Al(OH)3+OH－═AlO2－+2H2O，由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據離子方程式Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液40mL，計算沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為40mL-30mL=10mL，則n（Mg2＋）：n（Al3＋）=
×10mL：
×30mL=1：2，故原來混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量濃度之比為1：1，故選C。
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黃岡課堂作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以工業鈷渣為原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶體，其實驗流程如下：
已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金屬活動性：Ni介于Fe、Cu之間。③下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度1 mol·L－1計算，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）:
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Co2＋ | 7.6 | 9.4 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
（1）“酸浸”時所加稀硫酸不宜過量太多的原因是________。
（2）“除鐵”時，向溶液中持續鼓入空氣的作用是________。
（3）流程中需將濾渣Ⅰ、濾渣Ⅱ的洗滌液與“除鐵”后所得濾液合并，目的是________。
（4）寫出“還原”過程中Na2SO3、稀H2SO4與Co（OH）3反應的離子方程式：________。
（5）實驗所得CoSO4溶液可用于制備CoCO3，制備時CoSO4飽和溶液與Na2CO3飽和溶液的混合方式為________。
（6）請結合如圖硫酸鋅晶體的溶解度曲線，設計從“氧化沉鈷”后的濾液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中獲取ZnSO4·7H2O的實驗方案：取適量濾液，____________________________，過濾，用少量冰水洗滌，低溫干燥得ZnSO4·7H2O晶體。（實驗中須使用的試劑有：Zn粉、1.0 mol·L－1 NaOH、1.0 mol·L－1 H2SO4）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容條件下，反應：2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列：
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol－1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據以上數據，下列敘述正確的是（ ）
A. 在上述條件下反應生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A.圖I用于實驗室制取氨氣并收集干燥的氨氣
B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D.圖IV裝置用于驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波，它是無色透明的單斜晶體，熔點48℃。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業的定影劑，反應原理為AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。
Ⅰ．為了從廢定影液中提取 AgNO3，設計如下實驗流程。
(1)“沉淀”步驟中生成 Ag2S 沉淀，檢驗沉淀完全的操作是________。
(2)“反應”步驟中會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為________。
(3)“過濾 2”的溶液獲取 AgNO3晶體的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、________、________、干燥。
Ⅱ．下圖是實驗室模擬工業制備 Na2S2O3 的裝置圖。
依據圖示回答下列問題：
(4)裝置 A 中盛放亞硫酸鈉固體的玻璃儀器名稱是________，裝置 B 的作用是________。
(5)分液漏斗中如直接用 98％的濃硫酸，燒瓶中固體易產生“結塊”現象，使反應速率變慢。產生“結塊”現象的原因是________。
(6)設置 K1導管的目的是為了防止拆除裝置時造成空氣污染。請簡述操作方法________。
(7)硫代硫酸鈉還可用于除去鞣制皮革時過量的重鉻酸鹽，將其還原成 Cr3+，理論上處理1mol Cr2O72-需要 Na2S2O3的質量為________。
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【題目】降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料，降冰片二烯在紫外線照射下可以發生下列轉化。下列說法錯誤的是
A.四環烷的一氯代物超過三種(不考慮立體異構)
B.降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.降冰片二烯與四環烷互為同分異構體
D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個
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【題目】已知：①正丁醇沸點：117.2℃，正丁醛沸點：75.7℃；②正丁醇合成正丁醛的反應：
，裝置如圖。下列說法不正確的是
A.為防止產物進一步氧化，應將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中
B.向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇
C.當溫度計1示數為90～95℃，溫度計2示數在76℃左右時收集產物
D.向分離所得的粗正丁醛中，加入無水CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛
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【題目】我國科技工作者設計了一種電解裝置，能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣，原理如圖所示。下列說法正確的是
A.催化電極b與電源正極相連
B.電解時催化電極a附近的pH增大
C.電解時陰離子透過交換膜向a極遷移
D.生成的甘油醛與合成氣的物質的量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2是一種重要的化工原料，結合氯氣的相關知識解決下列問題：
(1)少量Cl2也可以由以下反應制取，配平方程式：____ KMnO4 + ____ HCl(濃) =____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O；若上述反應中產生0.1molCl2，則轉移的電子數為___________。
(2)工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，該反應的化學方程式是： _________________________________，所得漂白粉的有效成分是______________________(填物質名稱)。
(3)用如圖所示裝置進行氯氣的性質實驗，裝置A、B、C中的試劑依次為： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液(圖中夾持裝置已略去)
請回答下列問題：
①A溶液由淺綠色變為棕黃色，反應的離子方程式為：____________________________________；
②B瓶中的淀粉KI溶液變__________色，反應的離子方程式為：_____________________________________；
③C瓶中的觀察到的現象為：_________________________________________________________。
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