【題目】降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料，降冰片二烯在紫外線照射下可以發生下列轉化。下列說法錯誤的是
A.四環烷的一氯代物超過三種(不考慮立體異構)
B.降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.降冰片二烯與四環烷互為同分異構體
D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.Na與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
B.用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋Na＋＋2OH－=NaNO3＋NO2-＋H2O
C.用MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2SO3是一種白色粉末，工業上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應的產物，進行如下實驗。
I.（1）配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液
①溶解：準確稱取一定質量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是___。
②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為_，同時洗滌___(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉入儀器A中；
③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
Ⅱ.探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產物
查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液
ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應
（2）將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產生白色沉淀。
假設一：該白色沉淀為Ag2SO3
假設二：該白色沉淀為Ag2SO4
假設三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
①寫出假設一的離子方程式__；
②提出假設二的可能依據是___；
③驗證假設三是否成立的實驗操作是__。
（3）將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：
①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(a)的化學方程式為___；
②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是__(寫化學式)。
（4）由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證，（2）中實驗假設一成立，則（3）中實驗的產物不同于（2）實驗的條件是__。
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【題目】對于反應A(g)
2B(g) H>0，在溫度為T1和T2時，平衡體系中B的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。
（1）根據曲線圖，下列說法不正確的是___。
A．a、c兩點的反應速率：c>a
B．b、c兩點A氣體的轉化率相等
C．由狀態b到狀態a，可以通過加熱的方法
D．由狀態b到狀態c，可以通過加壓的方法
（2）若上述反應在定容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是___。
A．單位時間內生成nmolA的同時分解2nmolB B．兩種氣體的體積分數不再改變
C．混合氣體的密度不再發生變化 D．混合氣體的質量不再發生變化
（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol·L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度___0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表的數據：
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
上表中n3___n4(填“大于”、“小于”或“等于”)，反應A(g)2B(g)在100℃時的平衡常數K的值為___，升高溫度后，反應2B(g)A(g)的平衡常數K的值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為
A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1
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【題目】某實驗興趣小組設計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極。實驗時，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產生，下列有關描述正確的是（ ）
A.斷開K1閉合K2時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl﹣
H2↑+Cl2↑
B.斷開K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質溶液→C→b”的路徑流動
C.斷開K2閉合K1時，此時發生的反應類似鐵的吸氧腐蝕
D.斷開K2閉合K1時，Fe電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】根據反應：2Na2CO3+SnO2+4S
Na2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列問題：
（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素最外層電子排布式為_____。
在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結構式為_____。
（2）在上述反應中單質物質的原子核外共有_____種不同運動狀態的電子，有_____種不同能量的電子。
（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據的是_____（選填編號）。
a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子
b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中
c．單質與氯氣化合時失去電子數目的多少
d．單質與同濃度的稀鹽酸發生反應的劇烈程度
（4）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____。
（5）常溫下，測得Na2SnS3溶液pH＞7，請用離子方程式解釋其原因：_____
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【題目】把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H2（標準狀況下）．試計算（寫出計算過程）：
（1）該合金中鋁的質量分數；
（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．
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【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經變質：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，稱取了m g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①裝置中儀器a的名稱是_________，裝置D的作用是________________；
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________；
③寫出裝置C中發生主要反應的化學方程式_______________________；
④反應結束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是________(填序號)；
a.讀取氣體體積前，需冷卻到室溫
b.調整量筒使E、F內液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為___________。
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