【題目】在恒容條件下，反應：2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列：
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol－1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據以上數據，下列敘述正確的是（ ）
A. 在上述條件下反應生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
【答案】D
【解析】A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-QkJ/mol，在上述條件下反應生成1molSO3氣體放熱0.5QkJ，生成1molSO3固體放出的熱量大于0.5QkJ，A錯誤；B．乙、丙兩個容器容積相同，所充氣體物質的量相同，丙中所充氮氣對平衡無影響，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫轉化率相同，Q2=Q3；甲、乙兩個容器容積相同，甲中相應物質的物質的量為乙中2倍，壓強比乙中高，相對乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫轉化率增大，所以甲中放出的熱量大于乙甲中的2倍，可逆反應不能完全反應，故2Q2＜Q1＜Q，綜上所述所述，2Q2=2Q3＜Q1＜Q，B錯誤；C．由B中分析可知，2Q2=2Q3＜Q1＜Q，C錯誤；
D．由B中分析可知，2Q2=2Q3＜Q1＜Q，D正確；答案選D。
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入標況下4.48L氯氣，完全反應后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度是（ ）
A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一．成外某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究．
I.甲同學老家在閬中，對兒時在家鄉品嘗到的閬中老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到成都后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知如圖1信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業醋酸加水勾兌的配制醋．
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50g～3.50g/100mL．
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L．
（1）請幫助甲同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_____g/100mL，屬于_____醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質量為60g/mol）
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應的離子方程式_____。
II.如圖1是成外化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．乙同學現用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_____；
（2）經計算，配制100mL1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_____mL（保留小數點后一位）；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于1molL﹣1，引起誤差的原因可能是_____。
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
III.丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產生了濃厚興趣．
（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發現一條光束穿過雞蛋清溶液，此現象稱為_____。
（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發現出現絮狀沉淀，此現象稱為_____。
IV.丁同學試圖測定CO2的相對分子質量．
①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；
②查詢相關書籍后，設計了如圖2所示裝置：
（1）其他同學認為B裝置在此處沒必要，請簡述原因_____。
（2）A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收_____。
（3）實驗前測得C裝置（含水）重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數為10.0mL，已知H2密度為0.09g/L（以上數據均已折合為標況下數值），請根據以上數據，計算CO2的相對分子質量為_____（保留小數點后一位）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A．②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點溶液中大量存在的離子是SO42-、Na＋、OH－
C．a、d兩點對應的溶液均顯中性
D．c點兩溶液中含有相同量的OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是（ ）
A. 已知A－＋H2B(過量)
HA＋HB－，則結合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－
B. 在0.1 molL－1的氨水中滴加0.1 molL－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=10－a molL－1
C. 將c molL－1的醋酸溶液與0.02 molL－1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=
D. 將0.2 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】250℃時，14gCO2和H2O（g）的混合氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體質量增加了6g，則原混合物的平均相對分子質量為
A. 36 B. 22 C. 28 D. 42
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為V L的某密閉容器中，a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
（1）該反應是 反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下，200 ℃時，該反應的平衡常數K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。
（3）在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g)，則達到新平衡時，CO的轉化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)，平衡常數 (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是（ ）
A. a極與電源的負極相連
B. a電極反應式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－
C. 離子交換膜d為陰離子交換膜
D. 產物丙為硫酸溶液
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