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【題目】下列說法正確的是

A. 在酸性條件下，水解的產物是和

B. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合，最多可形成4種二肽

C. 與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成

D. 將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成

【答案】B

【解析】A、CH3CO18OC2H5水解，斷開酯基上的C-O，產物是CH3COOH和C2H518OH，A錯誤；B、甘氨酸之間縮合一種二肽，丙氨酸之間縮合一種二肽，甘氨酸和丙氨酸之間縮合兩種二肽，最多可形成4種二肽，B正確；C、乙醇易揮發，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，最好通過水洗氣，C錯誤；D、乙炔中混有的雜質H2S、PH3具有還原性，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】下列說法中，不正確的是（）

A.反應熱指的是反應過程中放出的熱量

B.中和反應都是放熱反應

C.伴隨著能量變化的過程不一定是化學反應

D.原電池是化學能轉化成電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點導電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c點溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，硫元素表現出氧化性的是

A. H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑ B. 2SO2+O22SO3

C. 2H2SO4(濃)+CuCuSO4(濃)+SO2↑+2H2O D. SO3+H2O=H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）鐵元素在周期表中的位置是_______，基態Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

（2）有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據價層電子對互斥理論推測 NO3－的空間構型為____________。

（3）Fe3+可用SCN－檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_______，原因是______________。

（4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示，則該物質的化學式為__________。

（5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數為_______；設Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為 _________（用含a 的式子表達，不化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學欲在實驗室中用乙醇制備1，2-二溴乙烷。

甲同學設計的實驗裝置如下圖：

（1）請寫出A和B中發生的主要反應的化學方程式

A：________________________________________。

B：________________________________________。

（2）乙同學查閱資料得知：

①此反應可能存在的主要副反應有：在濃硫酸的存在下，乙醇可發生如下反應生成乙醚，

②乙醚不與溴水反應

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
顏色、狀態	無色液體	無色液體	無色液體
沸點/℃	78.5	132	34.6

若最終產物中混有少量乙醚，可用__________的方法除去。

（3）丙同學觀察到：在實驗后期A中液體變黑，認為應該在裝置A和B之間加入裝置__________（填序號），此裝置的作用是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 1mol N2 的質量是14g B. H2SO4的摩爾質量是98 g/mol

C. H2O的摩爾質量是18 D. 1mol HCl的質量是36.5 g /mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既能導電，又屬于強電解質的一組物質是( )

A. 醋酸溶液、食鹽晶體 B. 熔融狀態的KOH、熔融狀態的NaCl

C. NaOH溶液、純HNO3 D. 液氨、石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協助他們完成相關實驗．

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，產生磚紅色的沉淀，則蘋果中含有_______________（寫結構簡式)。

（2）葡萄糖在一定條件下可以得到化學式為C2H6O的化合物A。A+CH3COOH→有香味的產物，含A的體積分數為75%的水溶液可以用做_______________。

（3）蘋果中含有蘋果酸，測得其相對分子質量為134，取0.02mol蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重1.08g 和 3.52g。則分子中C、H原子的個數比_______________，蘋果酸的分子式是_______________。

（4）若蘋果酸具有如下性質：①1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應產生1.5mol氣體；②在有濃硫酸和加熱條件下，蘋果酸與醇或羧酸均反應生成有香味的產物；③蘋果酸在一定條件下的分子內脫水產物可和溴水發生加成反應。④1mol蘋果酸能與2mol碳酸氫鈉反應。根據上述信息，推測蘋果酸可能的一種結構簡式是_____________。

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