【題目】下列反應中，硫元素表現出氧化性的是
A. H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑ B. 2SO2+O2
2SO3
C. 2H2SO4(濃)+Cu
CuSO4(濃)+SO2↑+2H2O D. SO3+H2O=H2SO4
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有較大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3種陽離子，欲將3種離子逐一沉淀出來，下列加入試劑的順序中，正確的是
①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液
②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液
③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液
④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1) CH3COOH溶液中，其電離平衡常數表達式為K =_____，常溫下測得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是_____。
(2) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為_____。
(4) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為_____。
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【題目】金屬腐蝕的本質是金屬與其接觸的其他物質在一定條件下發生氧化還原反應而受到損害。下列不屬于化學或電化學防腐方法的是( )
A. 在金屬表面涂刷一層油漆
B. 利用電鍍技術在金屬表面鍍上一層其他金屬
C. 用陽極氧化處理使鋁表面形成致密的氧化物膜
D. 利用特殊工藝在鋼鐵表面生成一層致密的Fe3O4薄膜
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【題目】Ⅰ.（1）研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl。
為減緩鐵的腐蝕：
①若X為碳棒，開關K應置于 (填字母)處，此時X極發生的電極反應式為 。
②若X為鋅，開關K置于M處，則此時鐵極發生的電極反應式為 。
（2）在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，地上還鋪有鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時，就會引起后者的腐蝕。為表示其原理，某班級的學生繪制了下列裝置圖(假設電極材料均為鐵，電解質溶液均為NaCl溶液)。
你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是 ；c(Ⅱ)的總反應方程式是 ；若圖d 中接通電源，則平放的鐵絲左側附近產生的現象是 ；請你為防止地下金屬管道腐蝕提供一種策略 。
Ⅱ.1 L某溶液中含有的離子如下表：
離子 | Cu2+ | Al3+ |
| Cl |
物質的量濃度/(mol/L) | 2 | 1 | 4 | x |
用惰性電極電解該溶液。當電路中有5 mol 電子通過時，溶液的pH= (忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)。
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【題目】焰火“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是 ( )
A. 非金屬單質燃燒時火焰均為無色
B. 所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
C. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
D. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
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【題目】下列說法正確的是
A. 在酸性條件下， 
水解的產物是
和
B. 用甘氨酸（
）和丙氨酸（
）縮合，最多可形成4種二肽
C. 
與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成
D. 將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成
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【題目】下列反應中原子利用率高，符合“綠色化學”要求的是
A. 乙烷與Cl2反應制氯乙烷
B. 乙醇和濃硫酸共熱制乙烯
C. 乙酸和乙醇共熱酯化
D. 乙烯在催化劑作用下直接氧化制得唯一產物乙醛
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