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【題目】下列說法正確的是（）

A. 1mol N2 的質量是14g B. H2SO4的摩爾質量是98 g/mol

C. H2O的摩爾質量是18 D. 1mol HCl的質量是36.5 g /mol

【答案】B

【解析】

A.1mol氮氣質量=1mol×28g/mol=28g，故A錯誤；B．摩爾質量單位是g/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，硫酸的摩爾質量是98g/mol，故B正確；C．摩爾質量單位是g/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，水的摩爾質量是18g/mol，故C錯誤；D．質量的單位是g，m(HCl)=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，故D錯誤；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金在生活中有廣泛應用。下列物質不屬于合金的是

A. 硬鋁 B. 青銅 C. 不銹鋼 D. 水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl。

為減緩鐵的腐蝕：

①若X為碳棒，開關K應置于 (填字母)處，此時X極發生的電極反應式為。

②若X為鋅，開關K置于M處，則此時鐵極發生的電極反應式為。

（2）在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，地上還鋪有鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時，就會引起后者的腐蝕。為表示其原理，某班級的學生繪制了下列裝置圖(假設電極材料均為鐵，電解質溶液均為NaCl溶液)。

你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是；c(Ⅱ)的總反應方程式是；若圖d 中接通電源，則平放的鐵絲左側附近產生的現象是；請你為防止地下金屬管道腐蝕提供一種策略。

Ⅱ.1 L某溶液中含有的離子如下表：

離子	Cu2+	Al3+		Cl
物質的量濃度/(mol/L)	2	1	4	x

用惰性電極電解該溶液。當電路中有5 mol 電子通過時，溶液的pH= (忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 在酸性條件下，水解的產物是和

B. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合，最多可形成4種二肽

C. 與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成

D. 將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

（1）反應Ⅰ：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1，通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

（2）反應Ⅱ：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應Ⅰ發生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。

①判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）

②若煤氣化反應Ⅰ發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應Ⅰ和水氣變換反應Ⅱ后，得到CO與H2的物質的量之比為1∶3，則反應Ⅱ應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反應Ⅳ發生之前需要進行脫酸反應Ⅲ。煤經反應Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

②工業上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是__________。

Ⅱ．利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，在能源和環境上的意義重大。該技術中的化學反應為：

CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0

CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖：

（4）過程Ⅱ，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。

（5）假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)

a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應

b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過程Ⅰ投料=1，可導致過程Ⅱ中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發生反應CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的ΔH=________________。