Question

【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述不正確的是

A.H2A為二元強酸

B.pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)

C.含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

D.Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、從圖分析，H2A稀釋100倍，pH改變了2，說明是強酸，正確，不選A；

B、H2A為二元強酸，所以NaHA水溶液中沒有HA-和H2A，所以選B；

C、H2B稀釋100倍，pH變化小，說明是弱酸，所以HB-能電離也能水解，在含NaHA、NaHB的混合溶液中存在物料守恒，c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)，正確，不選C；

D、Na2B的水溶液中B2-水解使溶液顯堿性，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)，所以正確，不選D。

答案選B。