【題目】據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實：2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是
A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率
B.反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的（必要的夾持裝置及石棉網已省略）的是
A.實驗室制乙烯
B.實驗室制乙炔并驗證乙炔發生氧化反應
C.實驗室中分餾石油
D.若a為硫酸，b為純堿粉末，c為苯酚鈉溶液，驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱
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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Al,其他均為Cu,則下列說法正確的是( )
A.電流方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
B.電極Ⅰ發生還原反應
C.電極Ⅱ逐漸溶解
D.電極Ⅲ的電極反應:Cu2++2e- =Cu
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【題目】某溫度下，向50 mL飽和CuCl溶液中緩慢加入NaI固體并攪拌，溶液中c(I－)與c(Cu＋)的變化曲線如圖所示，已知：Ksp(CuI)＝1.0×10－12，下列說法正確的是
A.Ksp(CuCl)＝1.0×10－9
B.圖示中的x為10－6
C.向CuI飽和溶液中加入淀粉會出現藍色
D.曲線bc段內，c(Cl－)：c(I－)＝106
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【題目】在同溫、同壓下，下列三個反應放出的熱量分別用a、b、c表示，則a、b、c的關系是( )
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 �、�
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 ②
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 ③
A.a＞b， b＝2cB.a＝b＝cC.a＜b，c＝a/2D.無法比較
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【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）
A. 升高溫度，X的體積分數減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋
C.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O
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【題目】二氧化氯（ClO2）可以除去工業污水中的氰化物，反應的離子方程式為：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-
完成下列填空：
（1）上述反應所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是___；其中原子核外有兩個未成對電子的元素有___。請比較碳和氮元素非金屬性強弱___（用一個化學反應方程式表示）。
（2）二氧化氯還可以除去污水中的錳離子，請配平如下反應：___。
ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4
若反應中生成0.2molMnO2，則電子轉移___個。
（3）氯的另一種氧化物Cl2O每個原子都達到8電子穩定結構，它的電子式為___。
（4）另一種處理含氰化物污水的方法是電解法，分析判斷CN-是在___極上（選填編號：①陰；②陽）被反應成CO2和N2，判斷的依據是___。
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【題目】揮發性有機物（VOCs）對環境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會有 NOz等二次污染物產生等優點。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（ ）
A.圖甲中固體催化劑表面既有化學鍵斷裂，也有化學鍵形成
B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉化率
C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應活化能降低
D.VOCs催化氧化過程中所有反應均為放熱反應
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