【題目】常溫下，向含有等物質(zhì)的量濃度的
、NaOH混合物中滴加稀鹽酸至過量，其中主要含碳物質(zhì)
、
、
的分布分數(shù)
平衡時某物質(zhì)的濃度占各物質(zhì)濃度之和的分數(shù)
與滴加鹽酸體積的關系如圖所示忽略滴加過程
氣體的逸出。下列說法不正確的是( )
A.曲線B表示
B.在滴加鹽酸過程中溶液中
與含碳各物質(zhì)濃度的大小關系：
C.X、Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH就可以計算出
的
的值
D.溶液中X、Y兩點水電離出的
：
小學課堂作業(yè)系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2 L H2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H＋)﹒n(OH－)不變
C. 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
D. 反應2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡過程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量：32.8kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化：QkJ |
下列說法中，不正確的是（ ）
A.容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
C.平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
D.容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照以下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10mL2%H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL5%H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
（1）實驗①和②的目的是___。
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1。分析圖1能夠得出的實驗結論是__。
（3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示。反應速率變化的原因是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋B 
C＋D，若t0時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是( )
A.A、B、C是氣體，D不是氣體
B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不屬于鹽類水解應用的是（ ）
A.純堿溶液去油污
B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
C.濃的硫化鈉溶液有臭味
D.實驗室用Zn和稀H2SO4制氫氣時加入少量CuSO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關敘述不正確的是
A.H2A為二元強酸
B.pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)
D.Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（ ）
A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國神舟十一號載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，為我們更好地掌握空間交會對接技術、開展地球觀測活動奠定了基礎。我國制造航天飛船的主要材料是鋁，因而其也被稱為會飛的金屬，請根據(jù)其性質(zhì)回答下列問題：
(1)現(xiàn)在工業(yè)冶煉鋁的化學方程式為 _______________。
(2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在化學反應中通常作_______(填“氧化”或“還原”)劑。
(3)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。
①Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]+6Ag，則負極的電極反應式為_______________，正極附近溶液的pH________(填“變大”“不變”或“變小”)。
②鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如下圖所示。
該電池的正極反應方程式為_______________；電池中NaCl溶液的作用是_______________；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當Al電極質(zhì)量減少1.8g時，電解池陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為____________L。
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