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【題目】下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）

選項	A	B	C	D
物質	CO2	MgCl2	HCl	NaOH
所含化學鍵類型	共價鍵	離子鍵、共價鍵	離子鍵	離子鍵、共價鍵
所屬化合物類型	共價化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A. CO2中只含共價鍵，屬于共價化合物，A項正確；

B. MgCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物，B項錯誤；

C. HCl中只含共價鍵，屬于共價化合物，C項錯誤；

D. NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，D項錯誤；

答案選D。

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【題目】將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液pH隨通入SO2氣體體積變化如圖所示，該溶液是

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A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應

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D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按以下合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了_________氣體，繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________；

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是_________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是_________；

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_________，要進一步提純，下列操作中必須的是____________（填入正確選項前的字母）；

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_____________（填入正確選項前的字母）：

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

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【題目】根據圖示內容填空：

（1）化合物A含有的官能團為_______________________________________。

（2）1 mol A與2 mol H2反應生成1 mol E，其反應方程式為______________________。

（3）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是____________。

（4）B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的碳鏈不含支鏈，其結構簡式是__________________________。

（5）F的結構簡式是________。由E→F的反應類型是____________________________。

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【題目】以硫化銅精礦為原料生產CuCl的工藝過程如下：

已知CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，海綿銅中含少量CuO等。

（1）經測定氧化酸浸過程有單質S生成，寫出此過程中的化學方程式_____________

（2）步驟①中得到的氧化產物是____________，溶解溫度應控制在60—70℃，原因是_____________。

（3）寫出步驟③中主要反應的離子方程式_____________。

（4）步驟③先加NH4Cl、再加入亞硫酸銨時無沉淀，加水稀釋就產生大量臼色沉淀，其原因_____________。

（5）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_____________(寫名稱)。

（6）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________。

（7）上述濃縮液中含有Iˉ、CIˉ等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中中為_____________。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)

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容器編號	溫度/℃	起始物質的量/mol		平衡物質的量/mol
容器編號	溫度/℃	A	B	A	B
容器Ⅰ	300	3	1		0.8
容器Ⅱ	300	6	2
容器Ⅲ	240	3	1		0.4

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 反應達到平衡后加入2molE，A的轉化率減小

C. 容器Ⅱ達到平衡時B的轉化率比容器I大

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