Question

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按以下合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了_________氣體，繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________；

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是_________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是_________；

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_________，要進一步提純，下列操作中必須的是____________（填入正確選項前的字母）；

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_____________（填入正確選項前的字母）：

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

Answer 1

【答案】（1）HBr；吸收HBr和Br2；（2）除去HBr和未反應的Br2；干燥；（3）苯；C；（4）b。

【解析】試題分析：（1）苯與液溴反應生成HBr，HBr遇水蒸氣形成白霧；苯的鹵代反應是放熱反應，液溴易揮發，所以尾氣中有HBr及揮發出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣；（2）制取得到的溴苯中含有未反應的Br2和苯，利用Br2與NaOH可以發生反應：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，產生的物質容易溶于水，所以濾液用8mL10%的NaOH溶液洗滌，就是把未反應的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中，除去；向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥溴苯；（3）由于制取得到的粗溴苯中的溴單質被除去，所以經以上分離干燥操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯；苯與溴苯是互溶的、沸點不同的液態混合物，分離二者的方法可根據他們沸點的不同，用蒸餾的方法，選項C正確；（4）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴也要進入儀器a中，還向a中加入10mL此時液態物質的體積是15mL+4mL+10mL=29mL，根據液態物質反應時不能超出容器容積的2/3，儀器的規格是50mL燒瓶，選項b正確。