Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的A和B分別發生下列反應：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)，下列說法正確的是

容器編號	溫度/℃	起始物質的量/mol		平衡物質的量/mol
		A	B	A	B
容器Ⅰ	300	3	1		0.8
容器Ⅱ	300	6	2
容器Ⅲ	240	3	1		0.4

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 反應達到平衡后加入2molE，A的轉化率減小

C. 容器Ⅱ達到平衡時B的轉化率比容器I大

D. 240℃ 時，該反應的平衡常數K＝1.25

Answer 1

【答案】CD

【解析】容器Ⅰ、容器Ⅱ 在相同溫度下反應,容器Ⅱ 濃度較大,壓強較大,由方程式可以知道增大壓強平衡正向移動,容器II反應溫度較低,達到平衡時B的物質的量比容器I少,說明降低溫度,平衡正向移動,則正反應為放熱反應,以此解答該題。

詳解:A.容器I 和容器III 比較可以知道,起始量相同,平衡量Ⅰ 中B的物質的量大于容器III中B的物質的量,說明溫度越低平衡正向進行,正反應為放熱反應,該反應正反應為放熱反應,故A錯誤;
B.反應達到平衡后加入2molE，E為固體，改變E的量不影響平衡，A的轉化率不變,故B錯誤;
C.容器Ⅰ、容器II在相同溫度下反應,容器II濃度較大,壓強較大,由方程式可以知道增大壓強平衡正向移動,所以容器II達到平衡時B的轉化率比容器I大，故C正確；

D.由表格中數據可以知道,
3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)
起始量(mol/L) 3 100
變化量(mol/L)1.8 0.6 1.2 0.6
平衡量(mol/L)1.20.4 1.2 0.6
K==1.25，所以D選項是正確的;
所以CD選項是正確的。