【題目】在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)達到平衡的標志是
①Z生成的速率與Z分解的速率相等 ②單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
③X、Y、Z的濃度不再變化 ④X、Y、Z的分子數比為1：3：2
⑤X、Y、Z的濃度相等 ⑥X、Y、Z的質量不再發生變化
A.①③⑥B.①②③C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（ ）
+（2n-1）HI
A.合成PPV的反應為加聚反應
B.1molPPV最多能與4 molH2發生加成反應
C.
與溴水加成后的產物最多有16個原子共平面
D.
和苯乙烯互為同系物
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【題目】某有機物A的結構簡式為：
（1）A與過量的NaOH溶液反應時，A與參加反應的NaOH的物質的量之比是____________。
（2）A與新制Cu(OH)2反應時，A與被還原的Cu(OH)2的物質的量之比是___________。1molA最多能消耗____________mol Cu(OH)2。
（3）A與過量的NaHCO3反應時，A與NaHCO3的物質的量之比是____________。
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【題目】以0.10mol／L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示(
)。下列表述錯誤的是( )
A.z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同
B.a約為3.5
C.z點處，
D.x點處的溶液中離子滿足：
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【題目】甲醇（CH3OH）是一種綠色能源。如圖所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
根據要求回答相關問題：
（1）寫出負極的電極反應式____________，甲裝置中堿性_____（填增強、減弱或不變）
（2）鐵電極為______（填“陽極”或“陰極” ），石墨電極（C）的電極反應式為______。
（3）若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，乙裝置中發生的總反應式______ 。
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【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是（ ）
A. M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B. N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同
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【題目】氯化鐵水解的離子方程式為______________，其溶液中離子濃度大小順序為_____________。現向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其反應的離子方程式為：__________________。同時有紅褐色沉淀生成，其原因是____________________。
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【題目】已知常溫下某二元酸發生如下電離：H2A=H++HA-；HA-
H++A2-(Ka=1×10﹣2)。則下列說法中正確的是（ ）
A. NaHA溶液呈酸性，因為HA-的電離程度大于水解程度
B. 常溫下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C. 常溫下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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【題目】研究CO、CO2的回收對減少碳的排放、改善生態環境和構建生態文明具有重要的意義。回答下列問題：
（1）已知：①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=99 kJ·mol1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ·mol1
則反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_________。
（2）向容積相同的三個恒容密閉容器中分別通入一定量H2、CO，控制適當條件使其發生反應：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，反應中有關數據如下表所示：
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol/L | 物質的平衡濃度/mol/L | |
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | ||
A | 350 | 0.40 | 0.20 | 0.16 |
B | 350 | 0.80 | 0.40 | |
C | T | 0.40 | 0.20 | 0.05 |
反應從開始到達到平衡時，平均反應速率：容器A____容器C（填“＞”或“＜”，后同），容器B中CO的轉化率____80%。
（3）①CO2和H2在一定條件下能發生如下反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0。向一恒壓密閉容器中入1 mol CO2 和3 mol H2，容器中H2的平衡轉化率α隨溫度、壓強的變化如圖所示。
X表示___（填“溫度”或“壓強”），狀態A、B、C對應的平衡常數K(A)、K(B)、K(C)的相對大小順序為_____。
②向M、N兩個初始容積相同的密閉容器中各充入2 mol CO2 和6 mol H2，控制適當條件使其發生如下反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0。其中M為恒壓容器，N為恒容容器，若維持兩容器的溫度相同，則平衡時混合氣體平均相對分子質量較大的是______（填“M”或“N”）。
（4）用NaOH溶液做碳捕捉劑，在降低碳排放的同時也獲得了重要的化工產品Na2CO3。常溫下，若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(
)∶c(
)=___________[K1(H2CO3)=4.4×107、K2(H2CO3)=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()（填“>”“<”或“=”）。
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