Question

【題目】如圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：

（1）寫出儀器A的名稱___，寫出此實驗中制備SO2化學方程式___。

（2）C中的現象是___，此實驗證明SO2是___氣體。

（3）D中的反應現象證明SO2有___性；F中的現象是___，G中SO2與碘水反應的方程式：___。

（4）H中的試劑是氫氧化鈉溶液，用于吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；反應的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 石蕊變紅 酸性 漂白 酸性KMnO4溶液褪色 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+2OH-=SO32-+H2O

【解析】

實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質，B中濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫；C中二氧化硫與水反應生成亞硫酸遇石蕊試液變紅；D中品紅溶液褪色；E中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成硫單質；F中酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化二氧化硫導致紫色褪去；G中二氧化硫與碘水發生氧化還原反應生成硫酸和HI酸；H為尾氣處理裝置，二氧化硫與氫氧化鈉反應可防止空氣污染。據此分析解答。

(1)裝有濃硫酸的儀器A為分液漏斗，裝置B中生成SO2 化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

答案為：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。

(2)C中SO2與水反應生成亞硫酸，紫色石蕊試液變紅，說明SO2是酸性氣體；

答案為：石蕊變紅；酸性。

(3)D中品紅溶液褪色，說明SO2有漂白性，因為SO2有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，導致高錳酸鉀溶液的紫色褪去，G中SO2與碘水發生氧化還原反應生成硫酸和HI酸，化學方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；

答案為：漂白；酸性KMnO4溶液褪色；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 。

(4) SO2氣體有毒性，為防SO2污染空氣，尾氣中的SO2用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O；

答案為：SO2+2OH-=SO32-+H2O。