Question

【題目】一定量的某有機物完全燃燒后，將燃燒產物通過足量的石灰水，經過濾可得沉淀10g，但稱量濾液時，其質量只比原石灰水減少2.9g，則此有機物可能是：

A. C2H4 B. C2H4O2

C. C2H6O D. C4H10O

Answer 1

【答案】C

【解析】

有機物燃燒產物有二氧化碳和水，將燃燒產物通過足量的石灰水，經過濾可得沉淀10g，沉淀應為CaCO3，根據方程式：CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O，可計算發生反應導致濾液減少的質量，稱量濾液時，其質量只比原石灰水減少2.9g，根據質量守恒再計算有機物燃燒生成水的質量，以此解答該題。

有機物燃燒產物有二氧化碳和水，將燃燒產物通過足量的石灰水，經過濾可得沉淀10g，沉淀應為CaCO3，根據碳原子守恒可知n(CO2)=n(CaCO3)==0.1mol，故該有機物中碳原子為0.1mol；

根據方程式：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 濾液減少的質量△m

74g 100g 18g 56g

10g 5.6g

稱量濾液時，其質量只比原石灰水減少2.9g，則有機物燃燒生成水的質量應為5.6g2.9g=2.7g，則n(H)=2n(H2O)==0.3mol，則有機物中N(C):N(H)=1:3，只有C項符合，故答案為C。