【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是
A. 通常情況下，NO比N2穩定
B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ
【答案】C
【解析】
A.斷裂1molN2在的N≡N需要吸收946kJ的能量，而斷裂1molNO中化學鍵需要吸收632kJ的能量，斷鍵吸收的能量越低，說明物質的穩定性就越差，因此通常情況下，NO不如N2穩定，A錯誤；
B.常溫下N2(g)和 O2(g)混合不反應，B錯誤；
C. 斷裂1molN2(g)和1molO2(g)需要吸收的能量為946kJ+498kJ=1444kJ，反應產生2molNO釋放的能量為2×632kJ=1264kJ，1444kJ-1264kJ=180kJ，吸收能量大于反應放出能量，說明該反應為吸熱反應，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量，C正確；
D. 根據選項C分析可知：1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJ，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】已知0.4mol液態肼（N2H4）和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出H2O2電子式___；上述反應的熱化學方程式______。
（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是____kJ。
（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酚酞是常用的指示劑，其結構簡式為
。
（1）酚酞的分子式為_____________。
（2）從其結構上看，酚酞屬于_____或____類衍生物。
（3）酚酞分別在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解，在__________中溶解度較大，其原因是______________________________________________。
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【題目】Mg原子最外層電子數為_____，反應中容易________個電子而顯示_____價； F原子最外層電子數為_____，反應中容易__________個電子而顯示_____價。在上述過程中，F原子和 Mg原子通過_____________都形成了8電子穩定結構。
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【題目】K2FeO4在水中不穩定，發生反應：4FeO42－+10H2O
4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如圖所示。下列說法不正確的是
A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩定性隨溫度的升高而減弱
B. 由圖Ⅱ可知圖中a＞c
C. 由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3
D. 由圖Ⅰ可知上述反應△H＞0
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【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. a=20.00
B. 滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
C. 若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＜20.00
D. 若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變為淺紅色時立即停止滴定
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【題目】700℃時，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v(H2O)為0.025 mol/(L·min)，下列判斷不正確的是()
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
C(CO2)/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.2 |
A. 平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％
B. 當反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍
C. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應
D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同
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【題目】（題文）氯堿工業中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。
（1）生成H2的電極反應式是_________________________________________。
（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質是______________。
（3）電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是_____________________________。
（4）常溫下，將氯堿工業的附屬產品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L－1 | 鹽酸濃度/mol·L－1 | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
ⅰ. 實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______ mol·L-1。
ⅱ. 實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。
ⅲ. 實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。
ⅳ. 實驗①、③所用氨水中的
：①___________③（填“>”“<”或“=”）。
（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如下圖所示。
下列表述正確的是_______。
A. 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
B. 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）
C. 用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差
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【題目】
I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電 站是否發生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是（ ）
A. I的化學性質與
I相同B. I的原子核外電子數為78
C. I的原子序數為53D. I的原子核內中子數多于質子數
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