Question

【題目】分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示：

下列分析正確的是

A. CO2通入NaClO溶液的反應：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

B. CO2通入CH3COONa溶液的反應：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 通入n(CO2)=0.03mol時，三種溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A錯誤；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反應，B錯誤；

C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反應產物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C錯誤；

D.通入n(CO2)=0.03mol，三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol l，D正確；

故合理選項是D。