【題目】下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應且正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A.進行焰色反應，火焰呈黃色，說明含有Na+，不能確定是否含有K+，A錯誤；
B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進行檢驗，B錯誤；
C.在AgCl和AgI飽和溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠大于黃色沉淀，說明溶液中c(Cl-)較大，c(I-)較小，物質(zhì)的溶解度AgCl>AgI，由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正確；
D.根據(jù)實驗現(xiàn)象，只能證明溶液中含有I2，由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+，二者都可能將I-氧化為I2，因此不能證明氧化性Fe3+>I2，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是
A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料
D. 原子半徑大小：W＞Z＞Y＞X
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【題目】（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應放出___________kJ 的熱量。
（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________（填序號）。
（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________；
②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_______________________________；
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，電極b上發(fā)生的電極反應式為______________________________。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式．
(1)鐵與水蒸氣在高溫下：_____
(2)苛性鈉腐蝕玻璃：_____
(3)制取漂白粉：_____
(4)稀硝酸與銅片：_____
(5)氨的催化氧化：_____
(6)銅片在濃硫酸中加熱：_____．
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【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：
回答下列問題
(1)
的化學名稱是_____________，
中含氧官能團的名稱為___________。
(2)上述反應中，反應①的條件是___________，過程①屬于______反應
(3)反應②發(fā)生的是取代反應，且另一種產(chǎn)物有
，寫出由
生成的化學方程式______。
(4)有機物
與非諾芬互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件：
I．能與NaHCO3溶液反應，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
II．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)
的結(jié)構(gòu)有_____種，寫出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應的的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以
為原料制備
路線流程圖(無機試劑任用)_________
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【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應為2KClO3
2KCl＋3O2↑，反應后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是( )
A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱
C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱
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【題目】用下列各實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖甲裝置證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應
B. 用圖乙裝置檢驗某混合氣體是否由SO2和CO2混合而成
C. 用圖丙裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
D. 用圖丁裝置干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
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【題目】分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示：
下列分析正確的是
A. CO2通入NaClO溶液的反應：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
B. CO2通入CH3COONa溶液的反應：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH
C. 通入n(CO2)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 通入n(CO2)=0.03mol時，三種溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol
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【題目】已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。當溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Ph2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加010amolL-1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A. 曲線A表示
的曲線
B. 當溶液
時，
開始沉淀，
沉淀完全
C. 滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中
D. 室溫下，滴加NaOH溶液過程中，
比值不斷增大
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