Question

【題目】某實驗需要100mL、1.00mol/L的Na2CO3溶液，現通過如下操作配制：

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入A；

③繼續加蒸餾水至液面離瓶頸刻度線1～2cm處，改用B小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入儀器A中，并輕輕搖勻；⑤將儀器A塞緊，充分搖勻。

（1）請書寫操作②③所使用的儀器：A：____________、B：___________(填儀器名稱)

（2）在儀器A上需標記的是___________________________________________

（3）操作步驟正確的順序是____________________(填序號)。

（4）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數為_____________

（5）現用Na2CO3固體配制以上Na2CO3溶液，則需稱量Na2CO3___________ g

（6）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的________會導致結果偏低(請用序號填寫)。

a.用托盤天平稱量時砝碼放在左盤

b.將燒杯中的溶液轉移到儀器A時不慎灑到儀器A外

c.定容時俯視刻度線

d.定容時仰視刻度線

e.干凈的儀器A未經干燥就用于配制溶液

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 膠頭滴管 溫度、容量和刻度線 ①②④③⑤ 10% 10.6g abd

【解析】

(1)根據配制溶液時需要的容器回答；

(2)根據容量瓶的構造回答；

(3)依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶確定正確的操作步驟排序解答；

(4)利用，計算出ω的值；

(5)根據m=nM=cVM，計算出m的值；

(6)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析。

(1)配制100mL、1.00mol/L的Na2CO3溶液是在100mL容量瓶中進行，所以應將溶解冷卻后的溶液轉移到100mL容量瓶中；定容時，加水到離刻度線12cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加，防止加水過量；

(2)容量瓶上標有溫度，容量，刻度線；

(3)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：①②④③⑤；

(4)根據，，密度為1.06g/mL，濃度為1.00mol/L，摩爾質量為106g/mol，=10%；

(5)配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質量m=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g；

(6)a．用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，會使溶質的質量偏小，物質的量偏小，根據c=可知，溶液濃度偏低，故a符合題意；

b．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故b符合題意；

c．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故c不符合題意；

d．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故d符合題意；

e．干凈的儀器A(容量瓶)未經干燥就用于配制溶液，由于最后還要定容，對溶液的濃度沒有影響，故e不符合題意；

答案選abd。