【題目】將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現象，把上述溶液分為兩份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2 ， 均有白色沉淀產生，其中a中沉淀的化學式為 ， b中沉淀的化學式為 ．
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【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時：
HF(aq) + OH—(aq)
F—(aq) + H2O(l) △H=－67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH—(aq)H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯誤的是
A. 當氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減小（不考慮揮發）
B. 水電離的熱化學方程式為：H2O(1)
H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol
C. 當c > 0.1時，一定不存在：c(Na+) = c(F—)
D. 若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1
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【題目】如圖所示是298 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是
A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H2
2NH3 △H＝-92 kJ／mol
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變
D. 在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為92kJ
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【題目】某校學生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。試回答：
(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。
(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質量會比實際相對原子質量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質量的表達式為____________________。
(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。
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【題目】下列有關化學與環境保護的說法正確的是
A.就地在田間焚燒秸稈，減少運輸成本
B.燒煤進行脫硫、脫硝處理，減少空氣污染
C.推廣和鼓勵多使用私家車出行
D.做好空氣質量預報工作，以使污染程度減小
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【題目】鎵是一種低熔點高沸點的稀有金屬，有“電子工業脊梁”的美譽，被廣泛應用到光電子工業和微波通信工業；鎵（Ga）與鋁位于同一主族，金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃。
（1）工業上利用Ga(l)與NH3(g)在1000℃高溫下合成半導體固體材料氮化鎵（GaN），同時生成氫氣，每生成lmol H2時放出10.3 kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式__________________。
（2）在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發生反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強P和溫度T的關系曲線如圖1所示。
① 圖1中A點和C點化學平衡常數的大小關系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。
② 該反應在T1和P6條件下至3min時達到平衡，此時改變條件并于D點處重新達到平衡，H2的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示（3～4 min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為__________（僅改變溫度或壓強中的一種）。
（3）若用壓強平衡常數Kp表示，此時B點對應的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp為壓強平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體平衡分壓=總壓×氣體體積分數）
（4）電解精煉法提純鎵的具體原理如下：以粗鎵（含Zn、Fe、Cu雜質）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH溶液為電解質。在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序為：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_________。
②陽極溶解生成的Ga3＋與NaOH溶液反應生成GaO2-，寫出GaO2-在陰極放電的電極反應式是_____________。
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【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. H2、I2(g)、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深(已知:H2 +I2(g)
2HI)
B. 合成氨時，將混合氣體中的NH3液化有利于提高產率
C. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
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