Question

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時：

HF(aq) + OH—(aq)F—(aq) + H2O(l) △H=－67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH—(aq)H2O(l) △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯誤的是

A. 當氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減小（不考慮揮發）

B. 水電離的熱化學方程式為：H2O(1)H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C. 當c > 0.1時，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

D. 若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：C項：因為HF是弱酸，弱電解質，部分電離，當F—的水解程度等于多余的HF的電離程度時，可以出現c(Na+)=c(F—)。故錯。故選C。