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【題目】下列物質中所含的化學鍵只有離子鍵的是

A. KCl B. NaOH C. HCl D. SO3

【答案】A

【解析】

A、K為活潑金屬元素，Cl為活潑非金屬元素，K和Cl之間形成的化學鍵是離子鍵，故A正確；B、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中O與H之間存在共價鍵，故B錯誤；C、HCl是由H和Cl兩種非金屬元素通過共用電子對結合形成的，因此HCl只含有共價鍵，故C錯誤；D、SO3是由S和O兩種非金屬元素通過共用電子對結合形成的，因此SO3只含有共價鍵，故D錯誤；故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環境和近岸海域綜合治理、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請回答下列問題：

科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的有效途徑之一便是實現燃料和燃燒產物之間的良性循環(如圖甲所示)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2，轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣。圖乙是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ) 分別如下表：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

①結合上表數據，試寫出生成CH3OH的熱化學反應方程式：____________________。

②已知E2=189.8kJ·mol-1，則E1=_______。

（2）將不同量的CO(g) 和H2O(g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三組數據：

實驗	溫度/℃	起始量		達到平衡
實驗	溫度/℃	CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO轉化率	所需時間/min
1	650	4	2	1.6		6
2	900	3	2			3
3	900

①該反應的△H_______0 (填“<”或“>”)。

②實驗2條件下的平衡常數K=_______。

③實驗3中，若起始時在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol，則此時v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。

（3）合成甲醇時所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液從工業廢氣(主要含CO2) 中捕捉，其原理如圖：

現向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已換算為標準狀況) CO2，假設溶液中沒有晶體析出，試回答下列問題：

①該工業廢氣處理過程中“靜電除塵裝置”利用了______________________________的原理。

②用離子方程式解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因：_____________________。

③反應后所得溶液中的各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清潔能源氫氣制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點.

已知：①CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） △H =+206.2kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H =+247.4kJ·mol-1
③2H2S（g）2H2（g）+S2（g） △H =+169.8kJ·mol-1

請按要求回答下列問題

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法.CH4與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________.

(2)在密閉容器中充入一定量的H2S，發生反應③。如圖所示為H2S氣體的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。

①圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為______，該反應平衡常數的大小關系為K（T1）_____填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。

②如果想進一步提高H2S的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有_________。

(3)硫化氫是劇毒氣體，尾氣中硫化氫有多種處理方法：

①堿溶液吸收。用150 ml 2.0 molL-1的NaOH溶液吸收4480 mL(標準狀況)H2S得到吸收液X(顯堿性)。X溶液中離子濃度的大小關系正確的是_____(填選項字母)。

A.c（）c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）

C.2c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）]

D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）

②純堿溶液吸收，寫出該吸收法發生反應的離子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃時的電離常數如表所示：

③硫酸銅溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反應溶液中Cu2+和S2-濃度相等的溶液中c(Cu2+)為___________________(已知常溫下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質的量分數與溶液pH 的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A. 將相同物質的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數K2=10-4.2

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2 的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為___________________；（△H用含a、b的代數式表示）

（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2 所示：

①分析可知X為____________（寫化學式），0~t1時間段的溫度為_____________，0~t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________；

②總反應的化學方程式為_______________________________；（可不寫條件）

（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L

SO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3 所示。

①該反應的ΔH_______________0（填“＞”或“＜”），

②計算a點的平衡常數為_______________________；

（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為_______________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為______________________________。[已知：H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫藥中間體K的線路如下：

已知：

（1）A的反式異構體的結構簡式為_________________；

（2）用系統命名法給B命名，其名稱是_________________；

（3）C、D、E均為鏈狀結構，且均能與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，則C中不含氧的官能團名稱是_________________，寫出反應D→E的化學方程式_________________；

（4）K的結構簡式為_________________；

（5）寫出F與乙二醇發生聚合反應的化學方程式______________________________；

（6）寫出同時滿足下列條件的醫藥中間體K的所有同分異構體的結構簡式___________；

a．與E互為同系物 b．核磁共振氫譜有3種峰

（7）已知雙鍵上的氫原子很難發生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B，寫出合成路線：______________________________________________________________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象與實驗結論或原理不一致的是

選項	實驗現象	實驗結論或原理
A	生活中用泡沫滅火器滅火	3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
B	向AgCl懸濁液中滴入少量KI溶液，有黃色沉淀生成	說明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
C	向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色	HS-水解程度大于電離程度
D	Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色	CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-