Question

今有A．醋酸，B．鹽酸， C．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是               。
（2）在同體積、同物質的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是               。
（3）物質的量濃度均為0．1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是           ；如果取等體積的0．1mol/L的三種酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是              。

Answer 1

（1）a＞b＝c （2）c＞a＝b （3）a＞b＞c   c＞a＝b

解析試題分析：（1）醋酸是一元弱酸，部分電離；一元強酸鹽酸和二元強酸硫酸是完全電離的。當溶液的PH相等時,C(H⁺)相等，n(CH₃COOH)＞n(HCl)=2n(H₂SO₄)。最終可產生的H⁺的物質的量n(CH₃COOH)＞n(HCl)= n(H₂SO₄)。所以分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是a＞b＝c。（2）在同體積、同物質的量濃度的三種酸中，也就是n(CH₃COOH)=n(HCl)= n(H₂SO₄)。最終產生的H+的物質的量為n(H₂SO₄)＞n(CH₃COOH)=n(HCl)。故分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是c＞a＝b。（3）H₂SO₄是二元強酸，完全電離；HCl是一元強酸也完全電離；CH₃COOH一元弱酸，部分電離，當三者濃度相等時，H⁺的濃度物質的量濃度n(H₂SO₄)＞n(HCl)＞n(CH₃COOH)。H⁺的濃度越大，溶液的酸性就越強，PH就越小。個濃度均是0．1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞c。如果取等體積的0．1mol/L的三種酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應時，H₂SO₄能產生的H⁺的物質的量是HCl的二倍，消耗NaOH溶液的體積也是HCl的二倍。盡管鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，但由于二者的濃度相等，體積相等，物質的量就相等，中和堿的能力也相等。所以反應消耗NaOH的體積由大到小的順序是c＞a＝b。
考點：考查醋酸、鹽酸、硫酸三種酸在相同濃度或相同PH時與其它物質反應時的情況的知識。