Question

（1）25 ℃時，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH為________；
（2）25 ℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。

A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]

（4）25 ℃時，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C₂，則C₁ ______C₂(填“<”、“＝”或“＞”)

Answer 1

（1）13   （2）＜   NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋    （3）C （4）＜

解析試題分析：（1）求溶液的pH，就是求溶液中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，25 ℃時，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的氫氧根離子濃度為，那么氫離子濃度就為，所以其pH＝13   （2）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此其pH＜7，可以用以下方程式表示： NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋    （3）上述兩種溶液等體積混合后，得到等物質(zhì)的量的氨水和氯化鈉，因此有C；（4）25 ℃時，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C₁＝；0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C₂＝，，則C₁＜C₂。
考點(diǎn)：考查溶液的酸堿性。