在室溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L NH4Cl
②0．1mol/L CH3COONH4
③0．1mol/L NH4HSO4
④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是_______________________________(用離子方程式表示)
（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是② ③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中， 離子的濃度為0．1mol/L；NH3·H2O和 離子的濃度之和為0．2 mol/L。
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：
c(CH3COO-) c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。
（1） NH4++2H2O
NH3·H2O+H+ （2） ＜ （3） Cl- NH4+ （4）=
解析試題分析：（1）呈酸性的原因是銨根離子水解，NH4++2H2ONH3·H2O+H+
（2）②0．1mol/L CH3COONH4 中醋酸根離子促進銨根離子水解，使銨根離子濃度最小，③0．1mol/L NH4HSO4 中氫離子抑制銨根離子水解；所以c(NH4+)的大小關系是②＜③
（3）在溶液④中，Cl-離子的濃度為0．1mol/L, NH3·H2O和NH4+離子的濃度之和為0．2 mol/L
（4）溶液②中電荷守恒的式子為：[CH3COO-]+[OH-]=[H+] + [NH4+] 室溫下pH=7則[OH-]=[H+]，所以[CH3COO-]= [NH4+]．
考點：考查鹽類水解及離子濃度大小的比較
優(yōu)生樂園系列答案
新編小學單元自測題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸溶液、③氫氧化鈉溶液、④氯化銨溶液、⑤醋酸銨溶液、⑥硫酸銨溶液、⑦硫酸氫銨溶液、⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是（填序號）________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）________。
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是________。
| A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+） |
| B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1 |
| C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－） |
| D．c（H＋）＞c（OH－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫下，將0.05 mol·L－1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應生成NaA。
（1）此一元弱酸的物質的量濃度為 ；
（2）此條件下該一元弱酸的電離平衡常數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某學生用0.10 mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數據如下：
| 實驗序號 | 待測液體積（mL） | 所消耗NaOH標準液的體積（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）常溫下，將NH3·H2O與鹽酸等體積混合，實驗數據如下：
| 組別 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH值 |
| 甲 | c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=a |
| 乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
| 丙 | c（NH3·H2O）="A" mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=c |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：
（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 。
（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。
（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。
（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是 （填選項）。
A.Ksp[Zn(OH)2] B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C.Ksp[Fe(OH)3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是： 。
（6）已知：①Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol-1
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式： 。
若①的溶度積常數為KSP，②的離子積常數為KW，Fe3+發(fā)生水解反應的平衡常數：
K= 。（用含KSP、KW的代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
今有A．醋酸，B．鹽酸， C．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是 。
（2）在同體積、同物質的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是 。
（3）物質的量濃度均為0．1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ；如果取等體積的0．1mol/L的三種酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）常溫下某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關系為 。
（2）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH—濃度由大到小的順序是（填序號） 。
（3）已知100℃ KW＝10－12，若將此溫度下pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D 中選擇：
A．M>N B．M<N C． M="N" D． 無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液，兩溶液中NH4+的個數： ；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中水的電離程度： ；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)： ；
（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數所得稀溶液的pH值： ；
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