Question

【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如圖．

請回答有關問題：
（1）燒瓶中除反應物以外，還應放2﹣3塊碎瓷片，目的是 ．
（2）燒瓶中產生乙烯的反應方程式為 ．
（3）反應開始后，可觀察到C和D中共同的現象是；
C中的反應類型為反應、D中的反應類型為反應．
（4）反應結束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發現，反應液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體，其原因是；10%的NaOH溶液起的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）防止暴沸
（2）
（3）褪色；加成；氧化
（4）濃硫酸將乙醇炭化，濃硫酸被碳還原產生了SO2；吸收揮發出的乙醇、乙酸和其它副產物氣體（如乙醚、SO2和CO2等）
【解析】解：（1）反應條件是加熱到170℃，因乙醇的沸點低，易暴沸，在圓底燒瓶中放2﹣3塊碎瓷片的目的是防止暴沸，所以答案是：防止暴沸；
（2.）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水制取乙烯，乙醇發生消去反應，所以實驗室制取乙烯的化學方程式為 ，
所以答案是： ；
（3.）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發生加成反應Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br生成1，2﹣二溴乙烷褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4 ， 導致高錳酸鉀溶液褪色，所以答案是：褪色；加成；氧化；
（4.）反應結束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發現，反應液變黑是由于乙醇被濃硫酸氧化成碳，CH3CH2OH+4H2SO4（濃） 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；碳被濃硫酸氧化成二氧化碳，C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O，且有強烈的刺激性氣味氣體為二氧化硫，因SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以10%的NaOH溶液起的作用是吸收揮發出的乙醇其它副產物氣體（如乙醚、SO2和CO2等）以防干擾檢驗乙烯性質實驗，所以答案是：濃硫酸將乙醇炭化，濃硫酸被碳還原產生了SO2；吸收揮發出的乙醇和其它副產物氣體（如乙醚、SO2和CO2等）．