【題目】南京青奧會吉祥物為“砳砳”，一種“砳砳”的外用材料是純羊毛線，內充物為滌綸（結構簡式為
，下列有關說法不正確的是（ ）
A.可用灼燒的方法區別羊毛和滌綸
B.合成滌綸的單體之一是HOCH2CH2OH
C.滌綸屬于天然高分子化合物
D.羊毛和滌綸所含元素不完全相同
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A.HCl與NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和氨水反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反應熱△H＝＋566.0kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）
A.NO2、N2B.NO、CO2
C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時 間各物質的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是______，生成物是_______，化學方程式為_____________________________；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為______________，若不能，則其原因為________________________________________________________；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了___________狀態。
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【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫藥、農藥等的方面有廣泛應用。
(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質均為氣態)，結合如圖圖像回答問題。
①此反應的熱化學方程式是______。
②反應活化能：過程I______過程II (填“>”“=”或“<”)
③過程II溫度—轉化率圖如圖，下列說法合理的是_____。
A.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應發生
B.溫度高于650°C催化劑燒結，活性減弱
C.及時分離產品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率
(2)甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛往行含量檢測及污染處理。
①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應式為_________
②氧化劑可處理甲醛污染，結合以如圖圖像分析春季(水溫約15℃)應急處理甲醛污染的水源應選擇的試劑為________。
(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入的甲醇，發生反應：CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)，若起始壓強為101kPa， 達到平衡轉化率為50.0%， 則反應平衡的常數Kp= ______。(用平衡分壓代替平衡農度計算，分壓＝總壓×物質的量分數，忽略其它反應)。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1mol有機物
在一定條件下能和7molNaOH反應
B.
所有碳原子可能都在同一平面上
C.分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產生CO2的有機物的結構有3種
D.
的一氯代物有9種(不考慮立體異構)
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【題目】二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領域。回答下列問題：
(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應中，產物的物質的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。當反應達到平衡時，若增大壓強，則n(C2H4)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強為0.1MPa，反應達到平衡時，四種組分的物質的量分數x隨溫度T的變化如圖所示。
圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。
(3)根據圖中點A(440K，0.39)，計算該溫度時反應的平衡常數Kp=_________(MPa)3(列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)。
(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當___________________。
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【題目】銅轉爐煙灰主要含有Zn［還有少量的Fe(+2價)、Pb、Cu、As等元素］的硫酸鹽和氧化物，少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請回答以下問題：
己知：活性炭凈化主要是除去有機雜質。
(1)寫出氯化銨的電子式___，“凈化”過程屬于___(填“物理”、“化學”)變化。
(2)在反應溫度為50℃，反應時間為1h時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關系如圖，則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時ZnO發生反應的離子方程式為___。
(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除雜3是置換除雜過程，則試劑a是___，“濾渣Ⅲ”的主要成分為___(填化學式)。
(4)寫出“沉鋅”時發生反應的離子方程式___，此過程中可以循環利用的副產品是___。
(5)取mg活性氧化鋅樣品配成待測液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amolL-1EDTA標準液進行滴定，消耗標準液VmL。己知：與1.0mLEDTA標準液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當的以克表示的氧化鋅質量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質量分數為___(用代數式表示)。
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【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) 
CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關說法正確的是
A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
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