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一定溫度下，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（）

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度增大，K_sp不變
C．C_（Ag+）增大	D．AgCl的溶解度、K_sp均不變

試題分析：A.加入水多，溶解的氯化銀質量多，AgCl的溶解度是指一定溫度下，100g水中溶解AgCl的最大質量，與加入水的多少無關，錯誤；B.AgCl的溶解度、Ksp只受溫度影響，溫度不變，AgCl的溶解度、Ksp不變，錯誤；C.溫度不變，AgCl的溶解度不變，C_（Ag+）不變，錯誤；D.AgCl的溶解度、Ksp只受溫度影響，溫度不變，AgCl的溶解度、Ksp不變，正確.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8 mol·L^-1；AgCI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol·L^-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L^-1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是

A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Cl^－)＞c(I^－)＞c(Ag^＋)

B．溶液中先產生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_SP的數值為1.69×10^-10

D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀也會轉變成白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃、Na₂S溶液的反應情況如下：

CuSO₄ +Na₂CO₃	主要： Cu²⁺ + CO₃^2- + H₂O ＝ Cu(OH)₂↓ + CO₂↑
	次要： Cu²⁺ + CO₃^2-＝ CuCO₃↓（幾乎不發(fā)生反應）
CuSO₄ +Na₂S	主要： Cu²⁺ + S^2- =" " CuS↓
	次要： Cu²⁺ + S^2- + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + H₂S↑（幾乎不發(fā)生反應）

據此判斷，下列幾種物質K_sp大小的比較中正確的是
A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃ B．Cu(OH)₂<CuS< CuCO₃
C．CuCO₃<Cu(OH)₂<CuS D．CuCO₃< CuS < Cu(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數據

物質	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀時的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不科學的是
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫時，Mg(OH)₂的溶度積常數Ksp＝5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是 ( )

A．所得溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－12 mol·L^-1

B．所加的燒堿溶液pH＝12.0

C．所得溶液中由水電離產生的c(OH^－)＝1.0×10^－12 mol·L^－1

D．所得溶液中的c(Mg²⁺)＝5.6×10^－8 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

類比是一種重要的科學研究方法。某化學實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質，猜測Cu(OH)₂也具有同樣的性質，并對此進行實驗探究：
（1）寫出AgOH與氨水反應的離子方程式_____________________________________。
（2）甲組同學進行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察現象，由此得出Cu(OH)₂可溶于氨水的結論。
①寫出生成藍色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
②寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現象：______________________________________________
（3）乙組同學向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現象。甲乙兩組同學在對他們的實驗及現象進行比對后，決定對Cu(OH)₂與氨水反應的機理進行探究：
①該實驗小組的同學取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量飽和NH₄Cl溶液，結果觀察到（2）中現象。據此，有同學認為由于飽和NH₄Cl溶液的加入引入了Cl^—，致使Cu(OH)₂與氨水的反應得以發(fā)生，而指導老師表示這一觀點是不成立的。為了排除Cl^—的干擾，該組同學又做了如下實驗：取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學式），結果同樣觀察到（2）中的現象，據此可知該反應的發(fā)生與Cl^—無關。
②因此，同學們又提出：Cu(OH)₂與氨水的反應的發(fā)生需要NH₄⁺的參與，于是同學們進一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)₂沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現象，再向試管中滴加足量飽和NH₄Cl溶液，觀察到（2）中現象。
（i）檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
（ii）據此，可以得出結論：在Cu(OH)₂與氨水的反應中，NH₄⁺起著至關重要的作用，且________________對反應的發(fā)生有影響。
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應發(fā)生過程中NH₄⁺的作用：___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Ba（NO₃）₂可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、 BaSO₃、 Ba（ FeO₂）₂等]，某主要生產BaCO₃、 BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：

又已知：
①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3．2和9．7；
②Ba（NO₃）₂晶體的分解溫度：592℃；
③K_SP（BaSO₄）=1．lxl0^－10, K_SP（BaCO₃）=5．1×10^－9．
（1）該廠生產的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：______________                                               。
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為：
                                                                         。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為                （填序號）；

A．BaCl₂

B．BaCO₃

C．Ba（NO₃）₂

D．Ba（OH）₂

（4）中和I使溶液的pH為4~5目的是                                            ；
結合離子方程式簡述原理                                                        。
（5）從Ba（NO₃）₂溶液中獲得其晶體的操作方法是                                。
（6）測定所得Ba（NO₃）₂晶體的純度：準確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m克，則該晶體的純度為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（）

A．Ksp只與難溶電解質本身的性質和溫度有關

B．在一定溫度下的AgCl飽和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘積是一個常數

C．在一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入鹽酸時，K_sp值變大

D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定條件下可以轉化為CuS沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H^＋）之比為2∶1。
③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa b．NaHCO₃ c．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解常數為K_h；水的離子積為K_w；則三者關系為：K_a·K_h＝K_w
⑥反應A（g）

2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol^-1，逆反應的活化能
為Eb kJ·mol^-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol^-1。
其歸納正確的是（）

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

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