【題目】下列說法正確的是
A.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應設計原電池，把化學能轉化為電能
B.任何化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
C.化學反應一定有化學鍵斷裂，有化學鍵斷裂一定發生化學反應
D.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應
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【題目】現需要0.1 mol·L1CuSO4溶液240 mL，實驗室提供以下試劑用于溶液的配制：蒸餾水、膽礬晶體(CuSO4·5H2O)、4 mol·L1CuSO4溶液
（1）無論采用何種試劑進行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是_________，在使用該儀器前必須進行的操作是___________。
（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質量為_______ g；如果用 4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取________mL 4 mol/LCuSO4溶液。
（3）用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
a．用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中
b．洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
c．計算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積
d．蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻后，將溶液轉存于試劑瓶中
e．加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進行定容
f．往燒杯中加入約100 mL水進行初步稀釋，冷卻至室溫
g．將溶液轉移入容量瓶
其中正確的操作順序為______________________。
（4）下列操作對所配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
①稱取的膽礬晶體失去了部分結晶水___________。
②定容時，仰視刻度線：___________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：___________。
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【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是（ ）
A. 物質的量：甲＞乙 B. 氣體體積：甲＞乙
C. 氣體摩爾體積：甲＞乙 D. 相對分子質量：甲＞乙
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【題目】2013年12月6日，上海遭遇重度霧霾，空氣質量指數達六級重度污染。霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現象，霾的核心物質是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質，其中霾屬于懸濁液，霧所屬的分散系是（ ）
A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體
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【題目】有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色極為相似。不用化學方法將它們區別開來，這樣的方法有( )
①布朗運動；②丁達爾現象；③加熱法；④電泳實驗法；⑤加電解質法
A. ①③⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部
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【題目】下圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
硫酸
分子式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的質量分數：98%
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為_________。
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制100mL物質的量濃度為0.8 mol·L－1的稀硫酸，該學生需要量取_________mL上述濃硫酸進行配制。
（3）為配制（2）中的稀硫酸，除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是_________。
（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是_________（填序號）。
a．定容時俯視觀察
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
c．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移
d．容量瓶未干燥即用來配制溶液
e．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；
f．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯；
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【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )
A．空氣：HCl、CO2、SO2、NO
B．燒堿溶液：K+、HCO
、NO、NH3·H2O
C．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO
、CH3COOH
D．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－
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【題目】下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ）
A. K、Na、Li B. N、O、C C. Cl、S、P D. Al、Mg、Na
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【題目】甲烷和水反應可以制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如圖所示，根據以上微觀示意圖得出的結論中，正確的是( )
A. 反應前后各元素的化合價均不變
B. 水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣
C. 該反應中含氫元素的化合物有3種
D. 該反應的化學方程式中甲烷和水的計量數之比為1︰1
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