Question

【題目】下圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

硫酸

分子式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84g/mL

H2SO4的質量分數：98%

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為_________。

（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制100mL物質的量濃度為0.8 mol·L－1的稀硫酸，該學生需要量取_________mL上述濃硫酸進行配制。

（3）為配制（2）中的稀硫酸，除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是_________。

（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是_________（填序號）。

a．定容時俯視觀察

b．定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水

c．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移

d．容量瓶未干燥即用來配制溶液

e．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；

f．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯；

Answer 1

【答案】 18.4 mol·L-1 4.3 玻璃棒、100mL容量瓶 ac

【解析】試題分析：本題考查物質的量濃度與溶質質量分數的換算，配制物質的量濃度的溶液和誤差分析。

（1）c===18.4mol/L。

（2）c（濃硫酸）V（濃硫酸）=c（稀硫酸）V（稀硫酸），V（濃硫酸）==4.3mL。

（3）由濃硫酸配制稀硫酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，還需要玻璃棒、100mL容量瓶。

（4）根據公式cB=分析。a項，定容時俯視觀察，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；b項，定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；c項，濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移，濃硫酸溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；d項，容量瓶未干燥即用來配制溶液，對實驗結果無影響；e項，往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，溶質物質的量偏小，所配溶液濃度偏低；f項，未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯，溶質物質的量偏小，所配溶液濃度偏低；答案選ac。