【題目】下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ）
A. K、Na、Li B. N、O、C C. Cl、S、P D. Al、Mg、Na
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化合物中，既顯酸性又能發生加成反應的是
A.CH2=CH—CH2OHB.CH3COOH
C.CH2=CH—COOC2H5D.CH2=CH—COOH
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【題目】下列說法正確的是
A.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應設計原電池，把化學能轉化為電能
B.任何化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
C.化學反應一定有化學鍵斷裂，有化學鍵斷裂一定發生化學反應
D.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應
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【題目】O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）
A. 氧氣是氧化產物 B. O2F2既是氧化劑又是還原劑
C. 若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子 D. 還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4
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【題目】下列說法不正確的是
A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以減緩二氧化碳對環境的影響
B．淀粉、油脂、蛋白質都能在人體內水解，也能在體內氧化提供能量
C．CO2與SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它們的物理性質特別是在熔沸點、硬度上相差很大，這是由于它們的化學鍵類型不同造成的
D．酸堿質子理論認為，凡能給出質子(H＋)的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是堿。根據這一理論，Al(OH)3、NaHCO3都是兩性物質
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【題目】硝酸與金屬反應，濃度不同生成的還原產物也可能不同。某興趣小組進行了如下實驗探究。
[查閱資料]
a．鎂與硝酸反應生成各氣體產物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖甲所示
b．NO2沸點：21 ℃；NO沸點：－151 ℃
c．2NO2＋2OH－===NO
＋NO
＋H2O，NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
(1)請寫出Mg放入10 mol·L－1硝酸中反應的化學方程式：______________________；
[實驗探究] 該小組擬選用如圖A B C D所示裝置探究鎂與4 mol·L－1硝酸反應的產物。連接裝置A→B→C→D→C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O2微過量。
(2)a儀器的名稱是_____________。
(3)前一個C裝置的作用是_______，證明氣體產物中有NO生成的實驗現象是______。
(4)從后一個C裝置中逸出的氣體是________。
(5)某同學測想A溶液中可能還有一種還原產物NH4NO3，請設計實驗驗證他的猜想_____。
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【題目】現有下列儀器：
（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。
（2）海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質的實驗操作叫做_________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 由NaH2PO2是正鹽可推知H3PO2是一元酸
B. 由同種元素組成的物質一定是純凈物
C. 直徑介于1~100nm之間的微粒稱為膠體
D. 不能與酸反應生成鹽和水的氧化物，能夠與堿反應生成鹽和水
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【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗證這一事實，某同學擬用如圖所示裝置進行實驗（實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃）。
（1）若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒，與c mol·L－1的H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是_________________。
A．200 mL B．300 mL C．400 mL
（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ 增重0.64 g，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為______；
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，該等式依據的原理是________；
（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18 mol·L－1濃硫酸10 mL，充分反應后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ 增重3.2 g，則整個實驗過程產生的氣體中，m(SO2)/m(H2)=_____；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m(SO2) / m(H2)的數值將________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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