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【題目】下列實驗設計能夠成功的是

A. 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質

B. 除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質：粗鹽精鹽

C. 檢驗某溶液中是否含有Fe2+：試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+

D. 證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

【答案】C

【解析】試題分析：A．若變質生成硫酸鈉，應先加鹽酸，排除亞硫酸根離子的干擾，再加氯化鋇檢驗硫酸鈉的存在，故A錯誤；B．應先加氯化鋇，再加碳酸鈉，然后過濾后再加鹽酸可實現除雜，選項B中鋇離子不能除去，故B錯誤；C．亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子遇KSCN溶液變色，可證明溶液中含有Fe2+，故C正確；D．硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比I2強，應選鹽酸，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中不正確的是( )

A．x是正極，y是負極 B．a極產生氫氣，b極生成I2

C．a極和Pt電極都有氣泡產生 D．U形管中溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗：

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入圓底燒瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用___式滴定管，該滴定實驗可使用的指示劑為___，達到滴定終點的現象為___。

（2）樣品中氨的質量分數表達式為___。

（3）滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ，c(CrO42-)為___mol·L-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）。

Ⅱ.已知

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

（4）則用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變為___加入___調節pH為___（保留兩位有效數字），鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到實驗目的的是______ 。

序號	實驗內容	實驗目的
A	盛有酸性溶液的兩只試管，一只加入溶液，另一只加入溶液	探究濃度對反應速率的影響
B	用石墨電極電解、的混合液	比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱
C	在容積可變的密閉容器中發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的體積縮小一半	正反應速率加快，逆反應速率減慢
D	向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液，再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中	探究溫度對反應速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的工業原料,在農業、醫藥、國防和化工等領域有重要應用。

I.（1）工業上用N2和H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分數一定增大的是________。

A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3

（2）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示,根據圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

③當加入鹽酸體積為50ml時,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發生完全電離和類似水解的氨解。

（1）寫出液氨的電離方程式_________.

（2）寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________

（3）寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。

(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為__________________。

(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH<7，離子濃度大小關系_______。

(3)pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，離子濃度大小關系______。

(4)將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，離子濃度大小關系________。

(5)通過本題的解答，總結若要比較溶液中離子濃度大小順序，應先確定_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是（　　）

選項	實驗目的	實驗方案
A	檢驗亞硫酸鈉是否變質	先將亞硫酸鈉樣品溶于水配成溶液，然后加入足量稀鹽酸酸化，再加入溶液，觀察是否生成白色沉淀
B	除去苯中混有的苯酚	加入適量的溴水，充分反應后過濾，棄去沉淀
C	除去NaCl晶體中混有雜質	先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發結晶并趁熱過濾棄去濾液
D	檢驗中存在溴元素	將與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀