Question

【題目】T ℃時(shí)，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是

A. 10 s時(shí)反應(yīng)生成了0.2 mol C

B. 該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，消耗了0.2 molA

C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B2C

D. 10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】A

【解析】A、10 s時(shí)反應(yīng)生成了C的濃度是0.4mol/L，則C的物質(zhì)的量是0.4mol/L×0.5L＝0.2 mol，A正確；B、該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，消耗A的物質(zhì)的量是（0.5－0.3）mol/L×0.5L＝0.1 mol，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，消耗B的物質(zhì)的量是（0.7－0.1）mol/L×0.5L＝0.3 mol，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋3B2C，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為（0.7－0.1）mol/L÷10s＝0.06 mol·L－1·s－1，D錯(cuò)誤，答案選A。