【題目】下列實驗方案中，可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗方案 |
A | 檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì) | 先將亞硫酸鈉樣品溶于水配成溶液，然后加入足量稀鹽酸酸化，再加入 |
B | 除去苯中混有的苯酚 | 加入適量的溴水，充分反應(yīng)后過濾，棄去沉淀 |
C | 除去NaCl晶體中混有 | 先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液 |
D | 檢驗 | 將 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A、在酸性條件下，NO3-具有氧化性，可將亞硫酸根氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，不能檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)，選項A錯誤；
B、苯酚與溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚難溶于水，但與苯互溶，不能過濾除去，選項B錯誤；
C、NaCl的溶解度隨溫度的變化而變化不大，KNO3的溶解度隨溫度的升高變化很大，除去NaCl晶體中混有的少量KNO3，可將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液，選項C正確；
D、檢驗CH3CH3Br中存在的溴元素，應(yīng)將CH3CH3Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀，選項D錯誤。
答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.d點沒有AgCl沉淀生成
B.c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp
C.加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點
D.加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是
A.往稀氨水中加水，溶液中的
值變小
B.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三種溶液中c(Na＋)大小：①>②>③
C.pH＝4的H2S溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)
D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗設(shè)計能夠成功的是
A. 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣
白色沉淀
沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)
B. 除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽
精鹽
C. 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Fe2+：試樣
溶液顏色無變化溶液
變紅色→溶液中含有Fe2+
D. 證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液
溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
(1)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____。反應(yīng)進(jìn)行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達(dá)到新的平衡，此時測得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。
(2)第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)請在下圖中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線___ (曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是
A. 甲是原電池，乙是電解池
B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
C. d電極上的電極反應(yīng)是：Fe－2e → Fe2＋
D. b電極上的電極反應(yīng)是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：
回答下列問題：
（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步驟II中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為一可逆過程，其離子方程式為_______________。
常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)
a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時，右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g．游碼示數(shù)如圖所示，則制得晶體的質(zhì)量為___________g，該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)
（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復(fù)使用)確認(rèn)所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2。
按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ；確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。
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【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。
（1）硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高，為控制砷的排放， 某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 個電子層，砷在元素周期表的位置為_____。
②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反 應(yīng)的離子方程式為_____。
（2）電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成 HCO3- ，同時生成 NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根離子)：
①陽極的電極反應(yīng)式為_____
②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6～8，此時進(jìn)入濃縮室的 OH－可忽略不 計。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通電一段時間后， 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_____L (已知：乳酸的摩爾質(zhì)量為 90 g/mol)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4
D. a-d>3/4
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