Question

【題目】氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發煙液體，易揮發，遇水反應，其制取過程的相關反應如下：S（s）+Cl2（g） SCl2（l） （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點﹣78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是；反應前要先排盡系統中空氣，此做法目的是 ．
（2）裝置D中玻璃儀器d的名稱是 ， 向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內壁，形成一薄層膜，這樣做的優點是 ．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發，可采取的措施是 ． 裝置F（盛放堿石灰）的作用是 ， ．
（4）工業上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達到100%，三者的物質的量比為；已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液請設計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應的產物，簡要說明實驗操作、現象和結論 ．

Answer 1

【答案】
（1）關閉分液漏斗活塞，在干燥管末端連接一個排盡空氣的氣球，對A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復原狀，說明裝置氣密性良好；防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應
（2）蒸餾燒瓶；增大反應物接觸面積（或使反應更加充分）
（3）將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水浴）；一是防止空氣中水蒸氣進入；二是吸收多余的氯氣
（4）1：1：1；分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成
【解析】解：裝置A制備氯氣，裝置B吸收氯氣的中HCl，裝置C干燥氯氣，D裝置生成SCl2 ， E裝置收集SCl2 ， F裝置吸收多余的氯氣，吸收空氣中水蒸氣，防止進入E中，（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是：（關閉分液漏斗活塞） 在干燥管末端連接一個排盡空氣的氣球，對A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復原狀，說明裝置氣密性良好；加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應，應先排盡系統中空氣，所以答案是：關閉分液漏斗活塞，在干燥管末端連接一個排盡空氣的氣球，對A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復原狀，說明裝置氣密性良好；防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應；（2）根據裝置圖可知裝置D中玻璃儀器的名稱為蒸餾燒瓶，熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內壁，形成一薄層膜，可以增大反應物接觸面積，使反應更加充分，所以答案是：蒸餾燒瓶； 增大反應物接觸面積（或使反應更加充分）；（3）二氯化硫（SCl2）的沸點低，為防止SCl2中液體揮發，可采取將錐形瓶放入冰水中冷卻等措施，裝置F（盛放堿石灰）有兩個作用：一是防止空氣中水蒸氣進入；二是吸收多余的氯氣，所以答案是將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水浴）；一是防止空氣中水蒸氣進入；二是吸收多余的氯氣；（4）由S（s）+Cl2（g） SCl2（l）、SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）可知硫黃、液氯和液體三氧化硫的物質的量之比為1：1：1； 由SOCl2與氫氧化鈉溶液反應可知，SOCl2水解后分解得到SO2、HCl，利用品紅溶液檢驗有二氧化硫生成，用硝酸銀溶液檢驗氯離子，具體實驗操作為：分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成，所以答案是：1：1：1；分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成．