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【題目】常溫下，將0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液與0.06molL﹣1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（）lg2=0.3．
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.11.7

【答案】B
【解析】解：常溫下氫氧化鈉溶液物質的量濃度為0.1mol/L，設溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質的量為：1L×0.1molL﹣1=0.1mol，硫酸的物質的量為：1L×0.06molL﹣1=0.06mol，含有H+的物質的量為0.06mol×2=0.12mol，
酸堿發生中和時H+和OH﹣的物質的量分別為0.12mol和0.1mol，則硫酸過量，過量的H+的物質的量為：0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，
反應后溶液中H+的物質的量濃度為：c（H+）= =0.01 molL﹣1 ，
該混合液的pH=﹣lg10﹣2=2.0，
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（）
A.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）
B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，按混合物、化合物、單質順序排列的是（）

A. 碘酒、燒堿、液態氧B. 熟石灰、生石灰、白磷

C. 氯化氫、干冰、鐵D. 膽礬、酒精、氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，可用一種試劑加以區別的是(　　)
①四種無機溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3
②四種白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四種有機溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④四種有機物：苯、四氯化碳、己烯、無水醋酸
A.只有①②
B.只有③④
C.只有①②④
D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發煙液體，易揮發，遇水反應，其制取過程的相關反應如下：S（s）+Cl2（g） SCl2（l）（Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點﹣78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是；反應前要先排盡系統中空氣，此做法目的是．
（2）裝置D中玻璃儀器d的名稱是，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內壁，形成一薄層膜，這樣做的優點是．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發，可采取的措施是．裝置F（盛放堿石灰）的作用是，．
（4）工業上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達到100%，三者的物質的量比為；已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液請設計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應的產物，簡要說明實驗操作、現象和結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”文中所用之“法”是指（）

A. 萃取B. 滲析C. 蒸餾D. 過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）
A.該反應是放熱反應
B.加入催化劑后，反應加快，△H減小
C.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環境的重要措施．
（1）Ⅰ．研究發現利用NH3可消除硝酸工業尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質的量之比分別為1：3、3：l、4：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖2所示．
①曲線a中，NO的起始濃度為6×10﹣4mg/m3 ，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為mg/（m3s）．
②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是，其理由是
③已知在25℃，101kPa時：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣Q1/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣Q2kJ/mo1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+Q3kJ/mo1；
請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式．
（2）Ⅱ．工業上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4（保險粉）和NH4NO3等化工用品，其生產流程如圖1：①裝置Ⅱ中NO轉變為NO3﹣的反應的離子方程式為．
②裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時還能讓Ce4+再生，原理如圖3所示．其陰極的電極反應式為：．
③按上述流程處理含有amolSO2、bmolNO的霧霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ．裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、裝置Ⅳ中NO2﹣全部轉化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4+的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2L（用含a、b的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理、現象、結論等均正確的是（）
A.a圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變為綠色，乙醇發生消去反應生成乙酸
B.b圖示裝置，右邊試管中產生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C.c圖示裝置，根據試管中收集到無色氣體，驗證銅與稀硝酸的反應產物是NO
D.d圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗證AgCl的溶解度大于Ag2S

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