【題目】固定容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數K隨溫度變化的關系．結合圖象判斷，下列結論正確的是（ ） 
A.該反應可表示為：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0
B.t℃時該反應的平衡常數K=6.25
C.當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態
D.t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數大于0.25
【答案】D
【解析】解：A．根據圖可知A物質的量減小0.4mol，B物質的量減小0.2mol，A、B均為反應物，C物質的量增加0.2mol，為生成物，根據變化的物質的量之比等于反應中計量數之比，寫出化學方程式為2A（g）+B（g）C（g），根據圖Ⅱ可知，溫度升高，平衡常數增大，說明正反應為吸熱反應，所以熱化學方程式為：2A（g）+B（g）C（g）△H＞0，故A錯誤；B．圖I中5min時達到化學平衡，平衡濃度分別為c（A）= 
=0.2mol/L，c（B）= 
=0.1mol/L、c（C）= =0.1mol/L，則K= 
=25，故B錯誤；
C．由 
可知，m不變，V不變，則ρ是定值，因此當容器中氣體密度不再變化時，該反應不一定達到平衡狀，故C錯誤；
D．圖I中5min時，C的體積分數為 
=0.25，充入0.4 mol C，雖平衡逆向移動，但C的體積分數增大，故D正確；
故選D．
A．根據反應物減小，生成物增加，變化的物質的量之比等于反應中計量數之比，寫出化學方程式，根據圖Ⅱ可知，溫度升高，平衡常數增大，說明正反應為吸熱反應；
B．圖I中5min時達到化學平衡，根據c= 
平衡濃度，帶入K表達式計算；
C．由 可知，m不變，V不變，則ρ是定值；
D．圖I中5min時，C的體積分數為 =0.25，充入0.4 mol C，條件的改變大于平衡移動的改變．
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【題目】肉桂酸甲酯是調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調味，在醫藥工業中作為有機合成的中間體．合成肉桂酸甲酯的工業流程如圖所示： 
已知：
I．醛與醛能發生反應，原理如下：
+CH3CHO 
RCH=CHCHO
Ⅱ．烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L．
請回答：
（1）化合物H中的官能團為；
（2）肉桂酸甲酯的結構簡式為；J的結構簡式為；
（3）G→H的反應類型為；
（4）寫出反應B→C的化學方程式；H→I的反應（填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡述理由： ．
（5）符合下列條件的I的同分異構體共有5種．寫出另兩種同分異構體的結構簡式： A．能發生水解反應 B．與銀氨溶液作用出現光亮的銀鏡 C．能與溴發生加成
、 
、、 ．
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【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H+、NO3-、Cl-、Fe2+B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C. Cu2+、Ba2+、NO3-、CO32-D. K+、Na+、OH-、Cl-
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【題目】氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發煙液體，易揮發，遇水反應，其制取過程的相關反應如下：S（s）+Cl2（g） 
SCl2（l） （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點﹣78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．
（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是；反應前要先排盡系統中空氣，此做法目的是 ．
（2）裝置D中玻璃儀器d的名稱是 ， 向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內壁，形成一薄層膜，這樣做的優點是 ．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發，可采取的措施是 ． 裝置F（盛放堿石灰）的作用是 ， ．
（4）工業上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達到100%，三者的物質的量比為；已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液請設計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應的產物，簡要說明實驗操作、現象和結論 ．
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【題目】蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應：Fe+NiO2+2H2O 
Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列有關愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是（ ）
A.放電時鐵做負極，NiO2做正極
B.充電時陰極上的電極反應為：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C.放電時，電解質溶液中的陰離子是向正極方向移動
D.蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中
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【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.該反應是放熱反應
B.加入催化劑后，反應加快，△H減小
C.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
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【題目】關于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質量相等 ②密度相等 ③所含分子數相等 ④所含原子個數相等，其中正確的是（ ）
A. ③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④
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【題目】某化學學習小組在幫助老師整理實驗室的化學試劑時，發現一瓶無色溶液，標簽破損如下圖，據老師回憶，該藥品應該是中學化學常用試劑。該小組同學根據已掌握的知識，對溶液進行鑒定。下列說法錯誤的是
A. 該小組同學推測它的陽離子可能是H+、Na+、K+、NH4+中的某一個
B. 若要證明陽離子是否為NH4+,其方法是: 取少量溶液于試管中加稀NaOH溶液，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則陽離子為NH4+
C. 某同學操作時不慎將一滴溶液滴落在紙上，紙變黑，說明該溶液為濃硫酸
D. 驗證陽離子是否為Na+或者K+的實驗方法是焰色反應
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【題目】催化技術可處理汽車尾氣：2NO+2CO2CO2+N2 ， 某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO 和CO，不同時間NO 和CO 的濃度如下表．下列說法中不正確的是（ ）
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）/×10﹣3molL﹣1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c（CO）/×10﹣3molL﹣1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A.2 s 內的平均反應速率υ（N2）=1.875×10﹣4 molL﹣1s﹣1
B.在該溫度下K=5
C.若將容積縮小為原來的一半，NO 轉化率大于90%
D.某時刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新達平衡后CO 濃度比原平衡大
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