Question

【題目】電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。室溫下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.100 mol/L的鹽酸和醋酸的混合液，電導率曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.①點溶液中c（H+）為0.200 mol/L

B.②點溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）

C.①點溶液中n（所有離子）之和＞③點溶液n（所有離子）之和

D.③點后會出現pH=7的點，此點溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 醋酸是弱酸，在水中只有部分電離，導致氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以該混合溶液中氫離子濃度小于0.200mol/L，故A錯誤；

B. ②點溶液中，溶質為等濃度的醋酸與氯化銨，銨根離子水解濃度會減小，所以c（Cl-）＞c（NH4+），則溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-），故B正確；

C. ①點溶液中溶質為醋酸和HCl,醋酸部分電離，③點溶液溶質為氯化銨和醋酸銨，二者為強電解質完全電離，所以①點溶液中n(所有離子)之和＜③點溶液n(所有離子)之和，故C錯誤；

D. ③點后會出現pH=7的點，溶液中電荷守恒為c（NH4+）+c(H+)= c（Ac-）+c（Cl-）+c(OH)，溶液顯中性，則c(H+)=c(OH)，所以此點溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-），故D正確。

故選：AC。