Question

【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減小。對該反應的分析正確的是

A.反應的化學方程式為：CO+H2OCO2+H2

B.升高溫度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多

C.縮小容器體積，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多

D.升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子量都不會發生改變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 化學平衡常數中,分子中各物質是生成物、分母中各物質是反應物，所以反應方程式為：CO2+H2CO+H2O，故A錯誤；

B. 升高溫度,正逆反應速率都增大，平衡向吸熱方向移動，升高溫度，氫氣濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，所以v正增大更多，故B錯誤；

C. 縮小容器體積，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，該反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響平衡移動，則v(逆)、v(正)增大相同，故C錯誤；

D. 反應前后氣體計量數之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質的量不變，根據質量守恒定律知，反應前后氣體質量不變，所以混合氣體平均相對分子質量都不變，故D正確；

故選：D。