Question

向10mL 0.1mol·L^-1 (NH₄)Al(SO₄)₂溶液中滴加等濃度Ba(OH)₂溶液x mL。下列表述正確的是

A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)

B．x=20時溶液導電能力比x＝15時溶液導電能力強

C．x=25時，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c(Ba2+)>c(AlO2-)

D．x=30時的離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

Answer 1

AD

解析試題分析：根據題意，可得相關溶液和沉淀相關圖像，a=10， a=15，a=20；

0→a，2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^— = 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓ 生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀；a→b，SO₄^2-+2NH₄⁺+2OH^-+ Ba²⁺=2NH₃·H₂O+ BaSO₄↓；b→c Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O氫氧化鋁溶解；b點為沉淀最大值，相關反應：NH₄Al(SO₄)₂+ 2Ba(OH)₂="2" BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓+ NH₃·H₂O，則此時所耗掉Ba(OH)₂的溶液體積為20mL；A、當x=10時，NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂等物質的量反應，此時OH^-量不足，OH^-首先與Al³⁺反應，與NH₄⁺不反應，2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^— = 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓，所以溶液中有未參加反應的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同時SO₄^2-也有剩余，但此時不會有AlO₂^-生成，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺），故A正確；選擇AD。
考點：本題考查離子方程式的有關計算、過量計算等，難度中等，清楚氫氧根離子與銨根離子、鋁離子反應的先后順序是解題的關鍵。