Question

【題目】某同學探究同周期主族元素性質遞變規律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系。

實驗步驟	實驗現象
將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A.浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色．
向新制得的溶液中滴加少量新制的氯水	B.有氣體產生，溶液變成淺紅色
將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C.劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
將鎂條投入稀鹽酸中	D.反應不十分劇烈，產生無色氣體
將鋁條投入稀鹽酸中	E.生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的： ______ 。

(2)實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制溶液等．儀器：① ______ ，② ______ ，③ ______ ，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等。

(3)實驗內容：填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和離子方程式 _______________________

實驗內容	實驗現象	離子方程式
1
2
3
4
5

(4)若用最高價氧化物的水化物的堿性相對強弱來驗證Mg、Al失電子能力的相對強弱，請你設計實驗實驗用品自選，不要求寫化學方程式： ______ 。

(5)實驗結論： ______ 。

Answer 1

【答案】探究同一周期主族元素性質的遞變規律 燒杯 試管

實驗內容	實驗現象	離子方程式
1	B
2	E
3	A
4	C
5	D

膠頭滴管 向溶液中滴加NaOH溶液至過量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至過量，產生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

【解析】

(1)根據實驗方案可知實驗目的，①③④⑤是同一實驗目的，②可說明另一實驗目的；
(2)根據實驗條件和實驗藥品的性質結合實驗操作判斷所需儀器；
(3)根據實驗現象來判斷實驗方案及發生的化學反應；
(4)根據氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應，而氫氧化鋁與氫氧化鈉反應來解答；
(5)根據實驗現象比較金屬性、非金屬性的強弱，分析實驗的結論；

(1)由實驗方案①③④⑤可驗證金屬的活潑性，②可驗證非金屬的活潑性，即實驗目的為證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規律(或證明第三周期元素金屬性，非金屬性性遞變規律或證明Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱)， 故答案為：探究同一周期主族元素性質的遞變規律；

(2)鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，一般應在燒杯中進行；做鎂帶、鋁條與2mol/L的鹽酸反應，一般要在試管中進行；向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水，需要膠頭滴管； 故答案為：燒杯；試管；膠頭滴管；

(3)由A浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色可知，該現象對應方案鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，離子反應為：；

由B有氣體產生，溶液變成淺紅色可知，該現象對應的方案為用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，離子反應為：；

由C反應不十分劇烈，產生無色氣體，該現象對應的方案為將鋁條投入稀鹽酸中，離子反應為：；

由D劇烈反應，產生大量無色氣體可知，該現象對應的方案為將鎂條投入稀鹽酸中，離子反應為：；

由E生成淡黃色沉淀可知，該現象對應的方案為向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水，發生的離子反應為：；

故答案為：

實驗內容	實驗現象	離子方程式
1	B
2	E
3	A
4	C
5	D

(4)氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應，而氫氧化鋁與氫氧化鈉反應，說明氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁，所以向溶液中滴加NaOH溶液至過量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至過量，產生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失；

故答案為：向溶液中滴加NaOH溶液至過量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至過量，產生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失；

(5)由實驗可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則實驗結論為同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強， 故答案為：同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；