Question

【題目】某課外活動小組的同學欲探究鎂與濃硫酸的反應，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫外，還可能產生氫氣。為驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設計的實驗裝置如圖所示（鎂粉與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該氣體發生裝置已略去）。

（1）儀器E的名稱是_____________。

（2）鎂粉與濃硫酸共熱時生成二氧化硫的化學方程式為_____________。

（3）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是_____________。

（4）B 中加入的試劑是_______，其作用是_____________。

（5）裝置A中發生反應的離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 干燥管（或球形干燥管） Mg+2H2SO4（濃） MgSO4+SO2↑+2H2O 當Mg與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸減小，Mg與稀H2SO4反應可產生H2 濃H2SO4 吸收水蒸氣 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

【解析】試題分析：本題以探究Mg與濃硫酸反應產生的氣體為載體，考查方程式的書寫，實驗裝置的分析。

（1）儀器E的名稱是球形干燥管。

（2）聯想Cu與濃硫酸的反應，Mg粉與濃硫酸共熱時生成SO2的化學方程式為：Mg+2H2SO4（濃）MgSO4+SO2↑+2H2O。

（3）乙同學認為還產生H2的理由是：當Mg與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸減小，Mg與稀H2SO4反應可產生H2。

（4）根據裝置圖，A中足量酸性KMnO4溶液用來檢驗SO2并除去SO2。C和D用來檢驗H2，若氣體中有H2則無水CuSO4變藍，所以氣體在通入C之前必須干燥，B中試劑是吸收水蒸氣的，應加入的試劑是濃硫酸。

（5）SO2具有還原性，酸性KMnO4溶液具有強氧化性，SO2與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。