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下列說法中正確的是 (　　)

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

D．硬水中含有較多的 Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^—、SO₄²^—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋

A項中Ca(OH)₂的溶解度隨溫度的升高而降低，溶液中c(OH^－)減小，故所得溶液的pH減小，A錯誤；B項中加入NaCl，增大了Cl^－的濃度，平衡左移，同時Na^＋的濃度增大，因此溶液中離子的總濃度不會減小，B錯誤；根據沉淀的轉化理論可知，C正確；加熱煮沸只能使部分Ca²^＋、Mg²^＋除去，但不可能完全除去，D錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。下列說法不正確的是：

A．CaCO₃的溶解度小于CaSO₄

B．沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動

C．沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關

D．CaSO₄到CaCO₃的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知:25 ℃時,K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12,K_sp(MgF₂)=7.42×10^-11。下列說法正確的是(　　)

A．25 ℃時,飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比,前者的c(Mg²⁺)大

B．25 ℃時,在Mg(OH)₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體,c(Mg²⁺)增大

C．25 ℃時,Mg(OH)₂固體在20 mL 0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25 ℃時,在Mg(OH)₂的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)₂不可能轉化成為MgF₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．難溶電解質作比較時，K_sp小的，溶解度一定小

B．K_sp大小取決于難溶電解質的量，所以離子濃度改變時，沉淀溶解平衡會發生移動

C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去

D．溫度一定，當溶液中Ag^＋和Cl^－濃度的乘積等于K_sp時，溶液為AgCl的飽和溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn²^＋離子或Zn(OH)₄²^—離子物質的量濃度的對數，回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：________。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積(K_sp)＝________。
(3)某廢液中含Zn²^＋離子，為提取Zn²^＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L^－¹)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c(PbCl₂)/( mol·L^－¹)×10^－³	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據上表數據判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl₂固體在0.50 mol·L^－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl₂能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 (　　)

A．一般認為沉淀離子濃度小于10^－4 mol/L時，則認為已經沉淀完全

B．反應AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水

C．Al(OH)₃(s)

Al³^＋(aq)＋3OH^－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)₃

Al³^＋＋3OH^－表示水解平衡

D．只有反應速率很高的化學反應才能應用于工業生產

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結晶平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度。下列敘述正確的是

A．溶液中鈣離子數目減小	B．溶液中鈣離子濃度減少
C．溶液中氫氧根離子濃度增大	D．pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO₂的工藝流程如下：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Pb(OH)₂	Mn(OH)₂
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

請回答下列問題：
(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是__________________。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn²^＋、SO₄²^—，另含有少量Fe²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、Cu²^＋、Pb²^＋等，其除雜過程如下：
①加入MnO₂將Fe²^＋氧化，其離子反應方程式為__________________________。
②加入CaO將溶液的pH調到5.2～6.0，其主要目的是
_____________________________________________________________。
③加入BaS，除去Cu²^＋、Pb²^＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。
(3)從溶液A中回收的主要物質是________________，該物質常用作化肥。
(4)MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸處理，將其轉化為MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化劑將Mn²^＋轉化為MnO₂，制得優質MnO₂。寫出Mn₃O₄與稀硫酸反應的化學方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，則AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K_sp增大
D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

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