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25℃時pH=14的NaOH溶液與pH=1的H₂SO₄溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強堿與強酸的體積比為( )

A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1

考查pH的有關計算。所得混合液的pH＝12，說明堿是過量的。溶液中氫離子的濃度是10^－12mol/L，則OH－的濃度為0.01mol/L。所以有

，解得V(堿)︰V(酸)＝1︰9，所以選項A正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，K_a(HF)＝3.6×10^－⁴，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－¹⁰。現向1 L 0.2 mol·L^－¹ HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－¹ CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是

A．HF與CaCl₂反應產生沉淀

B．25℃時0.2mol·L^－¹HF溶液中pH＝2

C．K_sp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

D．該體系中最終沒有氟化氫分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當的是 (　　)

A．用木炭作燃料	B．用液氫替代汽油
C．開發風能	D．開發地熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH₃?H₂O溶液，滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A．①溶液：c(C1^—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

B．②溶液：c(NH₄⁺)=c(C1^—)＞c(OH^—)=c(H⁺)

C．③溶液：c(H⁺)＞c(NH₃·H₂O) + c(OH^—)

D．滴定過程中可能出現：c(NH₃?H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＞c(Cl^—)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.01 mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄；（設1滴為0.05ml）則①和②c(H^＋)的比值是

A．10

B．50

C．5×10³

D．10⁴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

95℃時某溶液的pH=6，對該溶液的判斷正確的是

A．呈酸性	B．c（H⁺）=1×10^-6mol/L
C．c（OH^-）=1×10^-6mol/L	D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能促進水的電離，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^－)的操作是（   ）
①將水加熱煮沸    ②向水中投入一小塊金屬鈉  ③向水中通CO₂
④向水中通NH₃    ⑤向水中加入明礬晶體      ⑥向水中加入NaHCO₃固體
⑦向水中加NaHSO₄固體

A．①③⑥⑦

B．①③⑤⑥

C．⑤⑦

D．⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某汽水，下列有關汽水的說法正確的是( )

A．汽水的pH為3～4，它顯堿性

B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液變成了藍色

C．打開汽水蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小

D．胃酸過多的病人應多喝汽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（滿分12分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。
⑴配制待測液: 將0.85g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用_______滴定管。
②滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視________，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是__________。
③有關數據記錄如下:

滴定序號	待測液體積 (mL)	所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定序號	待測液體積 (mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

⑶純度計算：NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為_________。
⑷對幾種假定情況的討論(填無影響、偏高、偏低)
①若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果_________。
②讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果_________________。

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