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能促進水的電離，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^－)的操作是（   ）
①將水加熱煮沸    ②向水中投入一小塊金屬鈉  ③向水中通CO₂
④向水中通NH₃    ⑤向水中加入明礬晶體      ⑥向水中加入NaHCO₃固體
⑦向水中加NaHSO₄固體

A．①③⑥⑦

B．①③⑤⑥

C．⑤⑦

D．⑤

大量吸熱，所以升高溫度，促進電離，但純水仍然顯中性。鈉溶于水生成氫氧化鈉，增大OH^－的濃度，抑制水的電離。同樣③④⑦的水溶液均電離出氫離子或OH^－，抑制水的電離。⑤⑥屬于鹽類的水解，促進電離，其中⑤水解顯酸性，⑥水解顯堿性，所以答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 25℃時，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b。
(1)若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝14，若兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，
此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是___________________。
(2)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯
酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該離子為________(填離子符號)；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系一定正確的是________(填序號)。
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于煤、石油和天然氣的說法不正確的是 ( )

A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程

B．煤的氣化是將其通過物理變化轉化為氣態的過程

C．天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產甲醇

D．石油分餾按碳原子數遞增的順序可得到液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等產品。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時pH=14的NaOH溶液與pH=1的H₂SO₄溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強堿與強酸的體積比為( )

A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2 mol?L^-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈堿性的是
A c(OH^－)＞c(H^＋) B c(OH^-)＝1×10^－⁶mol／L
C 使甲基橙變黃 D pH=8的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ml 0.1 mol · L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c (Na⁺) > c (CH₃COO^－) >c (OH^－) > c (H⁺)
B．在B點，a>12.5，且有c (Na⁺) ="c" (CH₃COO^－) =" c" (OH^－)=" c" (H⁺)
C．在C點，c (CH₃COO^－) > c (Na⁺) > c (OH^－) > c (H⁺)
D．在D點，c (CH₃COO^－) +c (CH₃COOH) =" c" (Na⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(7分) t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數kw=              。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。
3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是                。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數，所得數據如下表：

滴定次數	鹽酸體積	NaOH溶液體積讀數（mL）
滴定次數	鹽酸體積	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用                 (填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）判斷到達滴定終點的現象是___________________________________________。
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定終點時，俯視讀數
（4）由以上數據，該鹽酸的物質的量濃度為              ，若要計算鹽酸溶液中鹽酸的質量分數還缺少的物理量是：               ；（請注明單位）。如缺少的數據用字母a表示，則鹽酸溶液中鹽酸的質量分數為                    ；
（5）下列操作會使結果偏高的是    （多選倒扣分）
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標準NaOH溶液
B．用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失
C．滴定前，讀堿液體積時仰視；滴定后，讀堿液體積時俯視
D．滴定前，盛放鹽酸的錐形瓶不干燥

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